黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 2. （2分） (2016高一上辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（ ） A . 体积相同，但不一定是22.4 LB . 分子数相同，但原子数不同C . 摩尔质量不

2、同，氧原子个数相同D . 质子数不同，电子数也不同3. （2分） (2018高一上湖北期中) 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ） A . Na3PO4B . K2SO4C . FeCl3D . NaCl4. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+

3、4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol5. （2分） (2016高二上株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NAB . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NAD . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA6. （2分

4、） (2016高一上长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO37. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（ ） A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2OB . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2

5、H2O8. （2分） (2018高一下吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 关于此反应，下列说明正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂9. （2分） 为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） ABCD被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分

6、液洗气分液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上荆州期末) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2B . 含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl、SCNC . 无色透明溶液中：HCO3、Na+、Cl、OHD . 与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SO4212. （2分） 无色透明溶液中

7、能大量共存的是（ ）A . Ca2+、Al3+、CO32、AlO2B . Cu2、Cl、Na、NO3C . Fe2+、H+、SO42、NO3D . Mg2、NO3、K、Br13. （2分） (2015高一上南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定14. （2分） (2018高一上安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ） A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O

8、4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ， 转移的电子数一定为46.02102315. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打16. （3分） (2016高二上绥化期中) （多选）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙炔和苯B . 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛（ HCHO）和乙酸17. （2分） (2016高一上埇桥期中

9、) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔质量就等于物质的式量B . 摩尔质量就是物质式量的6.021023倍C . HNO3的摩尔质量是63gD . H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等18. （3分） (2016高二下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O19. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 设NA表

10、示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 17 g NH3所含的电子数为10NAC . 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA20. （3分） 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移B . 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量CO2的离

11、子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D . 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存二、 填空题 (共3题；共18分)21. （6分） (2018高一上固阳期中) 以下都是中学化学常见的物质： Cu 盐酸 NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH(酒精)熔融氯化钠 Ba(OH)2 CaCO3请按下列分类标准回答：（1） 属于电解质的是_属于非电解质的是_。 （2） 溶于水能电离出H的电解质是_。 （3） 上述物质能导电的是_。 （4） 写出溶液与溶液反应的离子方程式 _。 （5） 写出溶液与反应的离子方程式_。 23. （4分） (2018高一上

12、扶余期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题: （1） 、3mol NH3分子中所含原子数与_克H2O分子中所含原子数相等。 （2） 、100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是_（3） 、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是_。 （4） 某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,则c(SO42-) =_。 三、 实验题 (共2题；共14分)24

13、. （7分） (2016高三下信阳月考) 下列是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空： （1） 实验中量取浓硫酸的体积为_mL （2） 如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_ （3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_ （4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌

14、子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_ （5） 加水至距刻度线12cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液 25. （7分） A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答： （1） A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”）。（2） 加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_（填化学式）。（3） C溶液与D溶液反应的离子方程式为_。（4） 向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5） 已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03molL-1的A溶液与0.01molL-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_;(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。第 11 页 共 11 页参考答案一、