长沙市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、长沙市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A . AB . BC . CD . D2. （2分） 做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（ ） A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱3. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测

2、定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式： D . 甲烷的结构式：CH44. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知反应：Cl2+2HBr2KCl+Br2；KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D . 反应中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol5. （2分） (2016高一下城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交

3、叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（ ） A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为466. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 石墨有较好的导电性，不是电解质B . CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C . 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D . 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质7. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，

4、第三种是合金的是（ ） A . 硫酸、CuSO45H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜8. （2分） (2015高一上大新月考) 下列说法中正确的是（ ）A . H3PO4的摩尔质量为98B . 阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C . 任何气体的摩尔体积均约为22.4Lmol-1D . 一个标准大气压下4时，9mL水中所含电子数约为3.0110249. （2分） (2016高一上岐山期中) 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ） A . 一定有 CO32B . 一定有

5、Ag+C . 一定有SO42D . 无法确定10. （2分） (2018福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（ ）ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点34.576.597.4180-310A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下习水期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu互为同素异形体C . Pu与 U具有完全

6、相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数12. （2分） (2018高一上浙江期中) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB . 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC . 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD . 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA13. （2分） (2019高一上广东月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ） 放置酒精灯； 固定铁圈位置；放上蒸发皿； 加热搅拌；停

7、止加热，余热蒸干A . B . C . D . 14. （2分） (2017湖南模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD . 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA15. （2分） (2018高一上红桥期末) 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B . 漂白粉是纯净物，漂白液

8、是混合物C . 漂白液的有效成分是Na2O2D . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉16. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中17. （2分） (2016长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权这种原子（记作 ），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的下列说法，不正确的是（ ） A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化B . 题中涉及的三种元素

9、，都属于金属元素C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的18. （2分） 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-) 0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0，则c(K)约为（ ）A . 0.045molL1B . 0.035molL1C . 0.055molL1D . 0.040molL119. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列关于氯的说法中正确的是（ ） A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . Cl2和NaCl中均含有氯元素，

10、它们的化学性质相同C . 实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯气、液氯和氯水是一种物质20. （2分） (2016高一下龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ） A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH321. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色

11、还原性Fe3+I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D22. （2分） 化学工作者从有机反应RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法23. （2分） (2017高一上宿

12、迁期末) 下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ） A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气B . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉D . 电解熔融氯化镁制金属镁24. （2分） 下列物质不能做还原剂的是（ ）A . H2SB . Fe2+C . Fe3+D . SO225. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C . 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D . 10

13、mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液二、 填空题 (共2题；共4分)26. （1分） (2018高一上牡丹江期中) 现有下列9种物质： H2O NaHCO3 MgCaOH2SO4 Ca(OH)2 豆浆 碘酒 酒精 其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机化合物的是_；属于胶体的_；属于电解质的_。27. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）请回答： （1） 仪器A的名称是_，烧瓶中

14、反应的化学方程式是_ （2） 装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_ 装置C中盛放的液体是_，气体通过装置C的目的是_（3） D中反应的化学方程式是_; （4） 烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_ （5） 资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置 三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2015高一上石柱期末) 现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：量筒烧杯 胶头滴管 玻璃棒（1） 除上述仪器

15、中，配制过程中还差的有_（2） 计算所需浓硫酸的体积为_现有5ml 10ml 20ml50ml四种规格的量筒，最好选用_（填代号）（3） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，仰视刻度线四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2016衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝有关原理如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H2

16、2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1） MgH2的电子式为_ 反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 1300时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示 则粒径A，B，C从小到大的顺序是_（3） 在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示 该反应的H3_（填“”或“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）_v（逆）P点对应温度下该反应的平衡常数为_为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_（任写2点）（4） 镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为_7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为_ 第 13