黑龙江省高二上学期化学第三次月考试卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . NH3H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO32. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =110-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )c(F)c(OH)c

2、(H+)B . 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D . 电离平衡常数大小关系:K(HF)K(H2CO3 )K(HClO)K(HCO3-)4. （2分） (2015高二上海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上伊春期中) 如图所示，

3、a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) Hc(A)c(HA)c(OH)B . t时，水的离子积Kw=1.01013C . t时，一元酸HA的电离常数K=3.10107D . t时，0.100molL1NaA溶液中A的水解率为0.80%13. （2分） (2019高二上温州期中) 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数减少了D . ab14. （2分） (201

4、8高二上大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数不变，平衡不移动B . 向正反应方向移动C . 向逆反应方向移动D . 容器内压强始终保持原来的2倍二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高一下广安期末) 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。 请回答：（1） 仪器B的名称为_。 （2） 为快速制备

5、氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。 （3） 若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。 （4） 在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由) 三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2019高三下黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒

6、温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。 A . 压强不再变化B . CO2（g）的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均（2） 工业上可以通过CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的H_0（填“”、“”或”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小V正（CO）_V逆（CH3OH）(填”、”或

7、“=”）。 若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2，则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_。 （4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H2CO3）=4.410-7 Ka2（H2CO3）=4.710-11） （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的

8、正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2016高二下海口期末) 某有机物A的结构简式是： （1） 则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生_molH2 ,1mol该有机物可以跟_molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_molNaOH反应。 它可以通过不同的反应得到下列物质：（2） A中官能团的名称是：_。 （3） 写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：_，_。 18. （6分） (2017高二上汉台期末

9、) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1） 判断到达滴定终点的现象是_ （2） 根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为_;mol/L（3） 若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1