青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷

1、青海省高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ） A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HClZnCl2+H2D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO22. （2分） 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂BCu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板CK2F

2、eO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D3. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：24. （2分） 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuO

3、Cu(OH)2A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（ ）A . 维生素C具有还原性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒6. （2分） (2016高二下济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧

4、化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气7. （2分） (2016高一下武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 66.4 gB . 50.8 gC . 44.8gD . 39.2g二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） (2018高一上朝阳期末) 用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2

5、SO4= 2CuSO42H2O。其中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_mol CuSO4 。 9. （4分） (2019高一下嘉兴期末) （1） 某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案： 请回答：操作的名称是_。（2） 加入6molL-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。 （3） 通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是_。 （4） 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1，CH

6、3CH2OH CH2=CH2+H2O 甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _。（5） 实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 _，必须用到的玻璃仪器有_（选择）。 A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶（6） 乙装置优于甲装置的理由_（写两条）。 10. （4分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 Cu位于元素周期表第B族Cu2+的核外电子排布式为_Cu2O的熔点比Cu2S的_（填“高”或“低”），请解释原因_三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进

7、行探究查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物 对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题：（1） 加热后试管中剩余的黑色物质是_ （2） 写出该绿色物质受热分解的化学方程式_ （3） 上述实验步骤中反应的离子方程式为_ （4） 实验装置最后的干燥管的作用是_ 12. （9分） 某课外

8、研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是_a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通

9、氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是_a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化13. （8分） (2018高二上双流开学考) （孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO45H2O，所设计的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1） 从CuSO4溶液中获取CuSO45H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、_、过滤。 （2） 溶解池中所发生的化学反应方程式为_，_。 （3） 选择的试剂为_。AKMnO4 B.NaClO C.Cl2 D.H2O2反应池中发生反应的离子方程式为_。（4） 含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO45H2O的质量为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共