高一上学期理综-化学期中考试试卷

1、高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（每小题3分，共60分） (共24题；共99分)1. （3分） (2016高一上海南期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸2. （3分） (2018高二下武冈模拟) 考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数是（ ） A . 6B . 8C . 14D . 203. （3分） (2018高一下嘉兴期中) 关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体的分散质粒子直径在 1100nm之间B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C

2、. 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D . 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液4. （3分） (2018高一下河北开学考) 气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（ ）分子的直径分子的相对分子质量分子间的平均距离气体的物质的量A . B . C . D . 5. （3分） (2018高一下宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（ ） A . 与 互为同位素B . 乙醇和乙酸互为同系物C . 和 属于同种物质D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体6. （2分） (2018高三上中山月考) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

3、A . 用图所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物B . 装置可用于除去Cl2中的HClC . 装置可用于氯化氢气体溶于水D . 装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7. （3分） (2019吉林模拟) 化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B . 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C . 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D . 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8. （3分） (2018高一下盘县期末) 下列说法

4、中错误的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A . 仅B . 仅C . 仅D . 9. （3分） (2018高一上双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molL-1B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1 ， 只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨

5、水时，其浓度才是1 molL-1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 10时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-110. （3分） (2018高一下深圳期中) 在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Cl物质的量为0.1molB . Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C . Ba2物质的量为0.1molD . Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-

6、111. （3分） 实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A . 250mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯12. （3分） (2017高一上杭州期中) 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ） A . 氮B . 硫C . 溴D . 氯13. （3分） (2018高三上西安期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将H2 在充满Cl2 的集气

7、瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3 具有还原性A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高一上长春期中) 下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ） A . 复分解反应一定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应一定有元素化合价的升降C . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D . 氧化剂失电子，被还原15. （3分） (2019高三上宁县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 密闭容器中2 mol

8、NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NAB . 25，pH13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NAC . 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gD . 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA16. （3分） (2019高三上浙江月考) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)说法正确的是（ ） A . 1mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12NAB . 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3NAC . 将2.24LNO与1.12LO2混合后，体系中质子数为2.3NAD . 12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：

9、317. （3分） (2018杭州模拟) 下列属于电解质的是（ ） A . 稀硫酸B . 氨基酸C . SO2D . 葡萄糖18. （3分） (2019高一上番禺期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A . 整个溶液变紫色B . 上层为无色，下层为紫红色C . 整个溶液变为棕黄色D . 下层无色，上层紫红19. （3分） (2019高三上临渭月考) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . X的化学式为Ag2SB . 银针验毒时，空气中氧气得到电子C . 反应

10、中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mol e-20. （3分） (2018高三上武清期中) 某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32- ， 向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32-可能含有IA . B . C . D . 21. （10.0分） (2019高一上郑州期末) 生活中处处有化学。请回答下列问题 （1） 苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_（2） “84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原

11、因_（3） 咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0194g咖啡因，则这杯咖啡中有_个咖啡因分子。 22. （12分） (2018高三上静海月考) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： （1） 实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_）。 A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL（2） 加入

12、的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_。 （3） 在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。 （4） 已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表 “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_、趁热过滤、_、_，便得到比较纯净的硫酸镁。（5） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_。 23. （12分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 下图为实验室制取蒸馏水的实

13、验装置图： 请根据图示回答下列问题：（1） 指出图中两处明显的错误：_，_。 （2） 仪器A、B、C、D的名称分别是_、_、_、_。 （3） 实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量_，其作用是_24. （6分） (2019萍乡模拟) 以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示： 部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp1.210-59.010-291.810-14请回答下列问题：（1） “焙烧”生成的气体可用于工业制备_。 （2） 写出“高温还原”的主要化学方程式：_。 （3） “粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为_。阳极泥的主要成分为_。 （4） 铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_。写出制备PbO2的离子方程式：_。 （5） Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀_？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.110-15)。 （6） 将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是_，反应的离子方程式为_。 第 12 页 共