高三上学期理综-化学期末考试试卷

1、高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列反应中，SO2做还原剂的是（ ） A . 2MgSO2 2MgOSB . SO2H2O2H2SO4C . Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD . SO22NaOHNa2SO3H2O2. （2分） (2018高二上重庆期中) 下列化学用语或概念的表达错误的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙烯的结构简式为 和 一定互为同系物 与 一定互为同分异构体A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上河西期末) 下列反应的离子方程式正确的

2、是（ ） A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O4. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ） A . R可能是第二周期元素B . R一定是A族元素C . R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R5. （2分） (2018高二

3、上丰台期中) 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（ ） A . “PX”的分子式为C8H10B . “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C . “PX”分子中，最多有14个原子共面D . 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液p

4、H升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性7. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO 、CO 、SiO 、Cl中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO 、ClB . 该溶液中一定含有K、AlO 、CO 、ClC . 该溶液是否有

5、K需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2017嘉兴模拟) 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子CuCl2 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐实验室用下列流程制备： 注：实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mLNaCuCl2（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl （白色沉淀）请回答：（1） 写出实验室制取NaCuCl2的离子方程式_ （2） 判断步骤反应完全的现象是_ （3） 步骤有关抽滤操作，下列说法正确的是 A .

6、选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接C . 抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀D . 洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物（4） 步骤用乙醇的水溶液洗涤的目的是_ （5） 步骤烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是_ （6） 氯化亚铜的定量分析： 取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸锶铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结

7、果相差不能超过1%）：平行试验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）三、 综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高一下达州期中) 有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2BaCl2+2H2O B、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A_B_（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是_; （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_写出负极的电极反应式_若导线上转移电

8、子0.2mol，则负极质量变化是_10. （6分） 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1） 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是_ （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 键（3） BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_ （4） NF3分子中的N原子的杂化方式为_ （5） HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_; （6） 由F、

9、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 11. （5分） (2015湛江模拟) 成环是有机合成的重要环节如反应化合物（）可由（）合成：（1） （）的分子式为_，1mol（）最多能与_molH2发生加成反应 （2） 写出（）A的化学方程式_ （3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为_ （4） 化合物B（）的反应类型为_ （5） （）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种） （6） 下列物质与（）互为同分异构体的是_（填序号）四、 推断题 (共1题；共5分)

10、12. （5分） (2016高三上六合期中) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题： （1） ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_ （2） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是_（填序号）ANa2O2BNa2S CFeCl2DKMnO4提高尾气的吸收效率的可行措施有_（填序号）A尾气吸收时充分搅拌吸收液B适当加快尾气的通入速率C将温度控制在20以下D加水稀释尾气吸收液此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2和H+合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：_（4） 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38以上60以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是_（填化学式） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1