黑龙江省高考化学备考复习专题十：电化学及其应用C卷

1、黑龙江省高考化学备考复习专题十：电化学及其应用C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应2. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传

2、导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol3. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的

3、耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e+=Fe3+ ， 继而形成铁锈4. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成5. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+

4、H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极6. （2分） (2012海南) 下列叙述错误的是（ ） A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀7. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b

5、均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体8. （2分） (2018威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B . 放电时，正极的电极反应式为：CnAlCl4+e=

6、Cn+AlCl4C . 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7D . 充电时铝电极接电源负极，该极有CnAlCl4生成9. （2分） (2016高一下彭州期中) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A . 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D . 电池正极反应为2MnO2+e+2H2O=

7、2MnO（OH）+2OH10. （2分） 某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（ ）A . 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B . H+在溶液中定向流向铁C . 电子由铁电极流出D . 该装置能将电能转化为化学能11. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分） (2019高一下东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法不正确

8、的是（ ）A . 电极1周围pH增大B . 电子由电极1经过负载流向电极2C . 电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能13. （2分） (2016新课标卷) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（ ）A . 负极反应式为Mg2e=Mg2+B . 正极反应式为Ag+e=AgC . 电池放电时Cl由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H214. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入K

9、I溶液，溶液呈黄色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15. （2分） 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16. （2分） 已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A

10、. 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4+8H+5eMn2+4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二、 填空题 (共4题；共12分)17. （1分） (2016高一下天津期末) 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量使用完后，会发现有大量铁锈存在“热敷袋”放出的热量是利用了_而放出热量 18. （4分） 某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是Al2H4Si

11、2O9；化学式改写成氧化物形式为_ 19. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 按要求写出相关的方程式： （1） 写出电解饱和食盐水的化学方程式_; （2） 氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式_; （3） 乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式_; 20. （3分） 铅蓄电池是一种充电电池，其放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其电极反应正极：_，负极：_ 三、 探究题 (共1题；共3分)21. （3分） (2017高二下河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究： （1） 用上述装置探究影响化学反应速率的因

12、素以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1t2 序号V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/molL1t/sI401t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是_若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据粗锌片中所含杂质可能是_（填序号）A二氧化硅B银C铜D石墨（2） 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀 圆底烧瓶中的试剂可选用_（填序号）A稀HClBNaCl溶液C乙醇DNaOH溶液能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_四、 综合题 (共4题；共18分)22. （3分） (2016高一下杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯

13、中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1） A中反应的离子方程式为_，B中Sn极附近会出现的现象_，C中Zn片上的电极反应式为_，发生_反应（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_ （3） 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由_极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_ 23. （4分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要

14、含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电极反应式为_24. （7分） (2017高二上绵阳期中) （1） 写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族B原子2s22p3，第_周期第_族（2） 外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；是第_周期_族 25. （4分） 市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，袋内有大量铁锈存在。（1） “热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量。（2） 碳粉的主要作用是_。（3） 氯化钠的主要作用是_。（4） 写出电极反应，正极_，负极_，若铁锈的主要成分为Fe2O3，写出产生Fe2O3的有关反应方程式_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共1