黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷精编

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列过程只涉及物理变化的是（ ） A . 醋酸除水垢B . 石油分馏C . 煤的气化D . 海水中提取碘3. （2分） 实验室制取下列气体时，下

2、列尾气吸收方法中不正确的是（ ）A . Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B . NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C . SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D . NO2的尾气，可用H2O来吸收4. （2分） (2016高一上六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Al3+、Cl、MnO 、SO B . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、ClC . 0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、ClD . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO 、K+5. （2分） 为NA阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

3、（ ）A . 标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B . 12g金刚石含有的共价键数为4NAC . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7. （2分） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A . 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变

4、红：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . 在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl2H2O+O2+Cl2C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+Cu2+H2D . 向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2 （aq）CuS（s）+2OH （aq）8. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导

5、电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应9. （2分） (2016高三下信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列说法正确的是（ ） A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子10. （2分） (2016高二上宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯酚中“CC”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键

6、数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA11. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO3212. （2分） 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO

7、3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A . (y-2x)/aB . (y-x)/aC . (2y-2x)/aD . (2y-4x)/a13. （2分） 某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（ ） A . Hm+2bXObB . Hm2bXObC . Hb+mXObD . H2bmXOb14. （3分） 水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干

8、种离子某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . 仅凭以上实验不能确定SO42是否存在于溶液X中15. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2

9、和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ， 配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液17. （2分

10、） 下列有关纸层析法实验的说法正确的是（ ）A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说

11、明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I19. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B . 金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+20. （2分）

12、 (2016高三上滕州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl和SO42 ， 选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、 非选择题 (共5题；共29分)21. （13分） (2016高二上通化期中) 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性

13、KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1） 配平离子方程式：_MnO4+_HSO3+_H+_Mn2+_SO42+_H2O （2） 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_中，判断滴定终点的现象是_ （3） 下列操作会导致测定结果偏高的是 A . 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为_mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体

14、积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0222. （1分） (2016六安模拟) 硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体加热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过_（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO23. （3分） (2016高一上天水期中) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）试回答： （1） 此实验中，观察到的现象有： _；_（2） 写出实验过程

15、中反应的离子方程式为_; 24. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同元素） 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 25. （4分） (2018高一下钦州港期末) 按要求填空。（1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2） 如果烧杯中最初装入的是500mL2molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时