黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . 冰醋酸B . H2SO4溶液C . BaSO4D . Cl22. （2分） (2016高三下历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ） A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量HCl气体C . 升高温度D . 加入水3. （2分） (2017高二上武邑期中) 25时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比

2、是（ ）0.5molL1的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，1molL1的NaCl溶液，纯水A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2107：24. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶

3、液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线5. （2分） (2019高一上太原期末) 下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H+OH-=H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+6. （2分） (2019全国卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

4、（ ） A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(H+)c(H2A)c(OH-）9. （2分） (2018高二下朝阳期末) 常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH8，土壤中的c(OH-)最接近于（ ） A . 110-5mol/LB . 110-6 mol/LC . 110-8 mol/LD . 110-9mol/L10. （2分） 常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101511. （2分）

5、(2018高二下六安开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)12. （2分） (2018高二上北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ） NaHCO

6、3NaHSO4Na2SO4Na2CO3A . B . C . D . 13. （2分） 室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0lmolL1时，c（CH3COOH）、（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）+c（OH）B . 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molLlD

7、 . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）14. （2分） 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A . 为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（

8、g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低16. （2分） 在Ca(OH)2（ Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.210-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.5610-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C

9、 . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大17. （2分） (2018南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去还原性：Fe2+Sn2+B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列说法中正确的

10、是（ ）A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D . 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42 ， 加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+二、 填空题 (共3题；共12分)19. （4分） (2018大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少

11、量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8Ksp(CaSO4)=4.910-5（1） 步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式_，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_。 （2） 粗PbSO4产品含有的杂质是_；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精（3） 母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_。 （4） 若将步骤中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)

12、至少为_mol/L。 （5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_。 （6） 铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_。 20. （6分） (2018高二上成都期中) 室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和) （1） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （2） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （3） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 21. （2分） 按

13、要求回答下列问题： （1） 实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （2） 常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 减小（3） 常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计） 常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V

14、2mL混合而得，则下列说法正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH+Na

15、2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+CO2+H2O（5） 几种离子开始沉淀时的pH如表： 离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）三、 实验题 (共1题；共1分)22. （1分） (2018高二上河北月考) 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性KMn

16、O4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下： 4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（1） 此实验用指示剂_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液应用_滴定管（3） 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。 a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗（4） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的NaOH