高二上学期第一次月考化学试卷

1、高二上学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是：（ ） A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2OB . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，

2、加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等3. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水

3、电离出c（OH）4. （2分） (2015高二上南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5. （2分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是（ ）A . Cu是还原剂，被腐蚀B

4、. Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应6. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2HCO32=H2OCO2B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）27. （2分） 下列有机化学方程式书写正确的是（ ）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

5、D . CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH38. （2分） 根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（ ）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） 根据系统命名法，对烷烃 的命名正确的是（ ） A . 2，4二甲基2乙基己烷B . 3，5，5三甲基庚烷C . 3，3二甲基5甲基庚烷D . 3，3，5三甲基庚烷10. （2分） (2016南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐

6、D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红11. （2分） (2018高二上安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2。下列说法错误的是（ ）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极12. （2分） (2016高二下平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ） A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO413. （2分） 已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.

7、610-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B . 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C . 25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF214. （2分） (2018高二上邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未

8、用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上宁波期中) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2 下列叙述错误的是（ ）A . c电极是正极，发生还原反应B . B口通入的是甲烷，发生氧化反应C . 放电时O2离子向d极移动

9、D . d极上的电极反应式为：CH4+4O2+8e=CO2+2H2O16. （2分） 发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+LiLiFePO4 下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内

10、部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO417. （2分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)18. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢

11、的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液19. （2分） 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+

12、）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）+2c（OH）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL120. （2分） 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）A . C4H12S2B . C2H6SC . C2H6O2SD . C2H6二、 非选择题. (共4题；共23分)21. （5分） (2015高二下霍邱期中) 硫和铁的各种化合物

13、在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题： （1） 已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：_ （2） 已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）c（SO32） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5102K2=1.1107；氨水的电离平衡常数为K=1.8102； （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：NH3H2OKHSO3KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_（ii）0.1molL1的NaHSO3溶液中C（H+）_C（OH）（“”、“”或“=”）：（3） 已知25时KspCu（OH

14、）2=2.21020，KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1.11033（i）在25下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=_22. （7分） (2018高一上商都期中) 实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）

15、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 （2） 在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3） 在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _;mL (计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。23. （4分） (2017高二上昌平期末) 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.

16、10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）请回答： （1） 点所示溶液中，Kw=_ （2） 点所示溶液中的电荷守恒式为_ （3） 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_ （4） 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_ 24. （7分） 直接排放含SO2 ， 的烟气会形成胶雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_; （2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_ac（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H +）c（OH）cc（Na+）+c（H +）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：_第 13