黑龙江省高一下学期期中化学试卷 B卷

1、黑龙江省高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列各组中的性质比较，不正确的是（ ） A . 稳定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 还原性：FClBr2. （2分） 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO23. （2分） 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称下

2、列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是（ ） A . Ti和 Ti原子中均含22个中子B . Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 分别由 Ti和 Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D . Ti和 Ti为同一核素4. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ） A . A单质能与B的盐溶液反应B . 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D . 1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同周期的A族与A族元

3、素的原子序数一定相差1B . 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素C . 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强6. （2分） 化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A . NH4I的电子式： B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同7. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程

4、中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大8. （2分） (2019高一下长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是（ ） A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷

5、(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷9. （2分） (2016高二下无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型： D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl10. （2分） (2016高二下营口期中) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的汽化11. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列

6、含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列12. （2分） (2017高二上广东期末) 下列关于能量变化的说法不正确的是（ ） A . 冰融化成水放出热量B . 化学键断裂过程一定放出能量C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. （2分） 元素周期律的实质是（ ）A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素化合价呈周期性变化14. （2分） (2016高一下大庆期中) 短周期元素X、Y的

7、原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ） A . X与Y不可能位于同一周期B . X与Y不可能形成原子个数之比为1：1型离子化合物C . X离子与Y离子的电子层结构可能相同，也可能不同D . X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构15. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3、Cl16. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知

8、：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ） A . H1 ， H2都不变B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都减小D . 不能确定二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （6分） (2016高一下黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子 请回答下列问题：

9、（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；该化合物和单质F反应的离子方程式为_ （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ （4） 已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_ （5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_ 18. （8分） (2017房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1） 取1molL1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化

10、曲线如图所示： 最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验装置操作现象向2mL1molL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是_认

11、识W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是_实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42的氧化性强弱顺序是_若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_19. （4分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3

12、0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 20. （8分） (2016高一下彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素核外有3个电

13、子层，最外层有3个电子W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%（1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）_（2） 用电子式表示X和W形成化合物的过程_（3） X单质在空气中加热生成的化合物的电子式_（4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_（5） Y与Z形成化合物的化学式是_实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电由此判断该化合物具有_键（填离子或共价）（6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_21. （5分） 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已

14、滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。 （3） 如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。 （4） 如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。 （5） 该反应在常温下就可进行，说明_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、16