青海省高一上学期化学期末考试试卷(模拟)

1、青海省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下邵阳月考) 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块下列可用作半导体材料的是（ ） A . 铝B . 硅C . 碳D . 铁2. （2分） (2018高一下日照期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NAC . 1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD . 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2

2、(g)充分反应，则容器中分子数为2NA3. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是 （ ） A制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上颍上月考) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSC

3、N溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ） 新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部6. （2分） (2015高一上九江月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaC lB . FeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3C . MgMgC

4、l2Mg（OH）2MgSO4D . AlAl2O3Al（OH）3AlCl37. （2分） (2016高二上南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ） A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术8. （2分） (2017高三上会宁期中) 根据下列有关实验得出的结论

5、一定正确的是（ ） 选项方法结论A.同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾B.向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C.相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D.向2 mL 0.1molL1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 molL1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuSA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上临渭月考) 已知在相同条件下进行下列反应：Cl

6、2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是（ ）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 反应和反应中均生成Br2 ， 溴元素发生的变化相同C . 反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol10. （2分） (2018高一上牡丹江月考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-某溶液中加入

7、盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO32-某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2.某溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClA . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . Al2O3B . Fe2O3C . AlCl3D . Cu12. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe 3e- = Fe3+B . HCO 的水解：HCO H2O CO32H3O+C . 用惰性电极电

8、解饱和食盐水： 2Cl+2H2O H2+ Cl2+2OHD . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI13. （2分） (2019高三上佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（ ） A . C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，说明石墨比金刚石稳定B . NH3H3ONH4H2O，说明NH3结合H能力比H2O强C . 2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，说明盐酸是强酸D . CH3COOH2O CH3COOHOH ， 说明CH3COOH是弱电解质14. （2分） (2018高一下福田期中) 下列除去杂质的实验方法错误的是（ ） A . 除去CO2中少量

9、HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C . 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D . 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥15. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ） 铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A . B . C . D .

10、16. （2分） (2018高一上白城月考) Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是（ ） ABCDaNaHCO3AlFeCu(OH)2bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNa2CO3NaAlO2FeCl2CuCl2A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高二上重庆期中) 四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装

11、置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。 已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似。SnCl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解生成SnO2xH2O，在潮湿的空气中发烟。SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：（1） 仪器F的名称是_，装置B中的试剂是_(填名称)。 （2） 实验前应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯，待_(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。 （3） 若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为_。 （4） 该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为_。 （5） 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.

12、7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。 锡粒中锡的质量分数_。若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn4+，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)18. （3分） (2018高一下北京期中) 某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 实验实验请回答：（1） 实验中湿棉花的作用是_。 （2） 实验中反应的化学方程式是_。 （3） 甲同学观察

13、到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。 （4） 乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高一上黑龙江期末) Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验： 实验步骤实验操作取一定质暈的FeCO3固体置于中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室溫取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论： （1） 中

14、横线处所需的化学仪器为_。 （2） 写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。 （3） 乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。 a.氯水b.氯水和KSCN溶液c.酸性高锰酸钾溶液（4） 丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。 （5） 丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向

15、FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_（填名称）和_（填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3。 四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (2018高一下重庆期中) A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 （1） 写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_（2） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 分别写出生成D和F的化学方程式：_、_。要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选

16、用的是_。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d.铁坩埚（3） 碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_mol/L。 （4） 下列叙述正确的有_(填序号)。 Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1221. （3分） (2019高一上云南期末) （1）

17、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。（2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。 （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下： 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。（5） 向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为_。 （6） 操作需要的玻璃仪器主要包括_。 （7） 操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？_。 五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1） Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O电子转移_氧化剂是_（2） 6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_ 氧化剂是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选