长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)_第1页
长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)_第2页
长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)_第3页
长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)_第4页
长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)_第5页
已阅读5页,还剩13页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、长春市高考化学一模试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题;共61分)1. (2分) (2018防城港模拟) 下列说法正确的是( ) A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物2. (2分) (2016高二下龙海期末) 有关化学用语正确的是( ) A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式 D . 乙烯的最简式C2H43. (2分) (2015高一下合肥期中) RbH是一

2、种离子化合物,它跟水反应的方程式为:RbH+H2O=RbOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气,下列有关RbH的叙述错误的是( )A . 灼烧RbH时,火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时,有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中,Rb的熔点最高4. (2分) (2015高二下临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后,能发生消去反应,且生成的有机物不存在同分异构体的是( ) A . B . C . CH3ClD . 5. (2分) (2018高三上成都开学考) 下列离子方程式书写正确的是( ) A . 用氨水吸收少量S

3、O2:NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B . 用两个铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+ H2+ Cu2+C . 含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3- + OH- = CO32- + H2O6. (2分) (2017高一上浦东期末) 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是( ) A . 2B . 8C . 16D . 187. (2分) 有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点()如

4、表所示: 第一组A268.8B249.5C185.8D151.7第二组F2187.0Cl233.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四组H2O 100.0H2S60.2H2Se 42.0H2Te1.8下列各项判断正确的是( )A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键B . 第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBrH2SeC . 第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HFHClHBrHID . 第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强8. (2分) (2016高二上抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质,能使溶液中

5、的铵根离子浓度减小、pH增大的是( ) A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体9. (2分) (2018高二下广州期中) 下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A . Al3、K、NO3-B . Ca2、Na、CO32-C . OH、Cl、NH4+D . H、HCO3-、Cl10. (2分) (2018高三上佛山期中) 下列离子方程式正确的是( ) A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-2H=SO2H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液:H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH 2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉:2Al2OH-

6、 +6H2O = 2Al(OH)43H2D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22H2O=4Na4OH-O211. (2分) (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是( ) A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时,应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀,可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理12. (2分) (2016高三上济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是( ) A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3

7、分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD . 标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA13. (2分) (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是( ) A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液,随着反应的进行,反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾,通常采用重结晶的方法14. (2分) (2017遂宁模拟) 下列说法不正确的是( ) A . 将

8、pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH5,则该酸为弱酸B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为:c(NaAlO2)c(NaHCO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液:c (HA)+2c(H+)=2c(OH)+c(A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)c(NH4+)c(SO42)c(OH)=c(H+)15. (3分) (2015腾冲模拟) 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项实验结

9、论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:ClCSiA . AB . BC . CD . D16. (2分) (2016高二上东营期末) 25时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105molL1)( ) A . 滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动B . 滴加b L氨水后的溶液中,n(NH )=200 n(NH3H2O)=1molC . 所滴加

10、氨水的浓度为0.005/b molL1D . 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH )=c(NO3)c(H+)=c(OH)17. (2分) 下列化学反应类型,一定发生电子转移的是( )A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应18. (3分) 分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有( )A . 乙烯、丁二烯B . 乙醇、乙醚(C2H5OC2H5)C . 苯、苯酚D . 醋酸、葡萄糖19. (3分) (2016高一下鹤岗期末) 高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)=

11、Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A . 压强不变,充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变,充入氮气使容器压强增大20. (3分) (2017天府模拟) (多选)下列分离和提纯物质的方法错误的是( ) 物质杂志试剂或用品主要操作A淀粉碘化钾半透膜渗析BFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤CFeI2/加热D溴四氧化碳蒸馏装置蒸馏A . AB . BC . CD . D21. (2分) (2016高一下武汉期末) 已知下列热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),H

12、=24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g),H=47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),H=+640.5kJ/mol则7g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的H为( )A . +54.5 kJ/molB . 218 kJ/molC . 54.5 kJ/molD . +218 kJ/mol22. (3分) (2016静安模拟) 某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为:7.4mL1丁醇、6.0mL冰醋酸,1.0mL浓硫酸若制得乙酸丁酯(式量116)的质量为5.12g,则以下正确的是( ) 1丁醇冰醋

13、酸密度(g/cm3)0.811.05摩尔质量(g/mol)7460A . 产率:约54.49%B . 产率:约42.04%C . 转化率:冰醋酸小于1丁醇D . 转化率:冰醋酸大于1丁醇23. (3分) 某元素的原子序数为33,写出该元素原子的核外电子排布式_,此元素的原子中被电子占据的轨道有_个,有_个能级(能量不同的轨道) 24. (2分) 合成导电高分子材料PPV的反应:下列说法中正确的是( )A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度25. (2分) (2015高

14、一下山东期中) 在化合物NaOH中不存在的化学键是( ) A . 共价键B . 非极性键C . 极性键D . 离子键26. (1分) 在25下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH)=1106 mol/L,则此溶液的pH值为_ 27. (4分) (1)甲烷、氢气、一氧化碳燃烧热分别为 akJmol1 , bkJmol1 , ckJmol1 , 工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气(CO、H2),其热化学反应方程式为_(2)在室温下,下列溶液中0.1mol/LCH3COONH4 , 0.1 mol/L NH4HSO4 , 0.1mol/L NH3H2O0.1mol/LNH4Cl,请根

15、据要求回答问题:溶液和中c(NH4+)的大小关系是_(填“”、“”或“=”)将一定体积的溶液和溶液混合,所得溶液的pH=7,则该溶液中离子浓度的由大到小顺序是:_(3)25时,将一定体积和浓度的醋酸与醋酸钠溶液相混合,若所得混合液pH=6,则该混合液中c(CH3COO)c(Na+)=_二、 综合题 (共6题;共57分)28. (12分) (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种,其中SO2和NOx都是大气污染物,对它们的研究有助于空气的净化 (1) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2

16、NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)(2) 为研究不同条件对反应()的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5103molL1min1,NO的转化率1=_其他条件保持不变,反应()在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率2_1(填“”“”或“=”) (3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验

17、室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO,温度超过775,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_;在 =1的条件下,应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1,常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5,则混合溶液中c(NO2)和c(HNO2)的比值为_(4) 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO42生成该反应的离子方程式

18、为_(5) 消除汽车尾气,可以通过反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线该反应的H_(填“”或“”)0若催化剂的表面积S1S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)_(6) 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107,饱和亚硫酸中c(SO32)=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶

19、液滴入饱和亚硫酸中,_(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_(请写出必要的推断过程) 29. (5分) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050mg/kg分装日期分装企业(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应, kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反应生成的I2可用四氯化碳检验:确认有I2生成的现象是_利用Na2SO3稀溶液,将I2还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为_(2) 已知:I2+2S2O32=2I+S

20、4O62某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解:b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全判断c中恰好完全反应依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是多少?_(写出计算过程)根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)_(写出计算过程)30. (9分) (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示:已知:菱锰矿的主要成分是M

21、nCO3 ,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值:Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1(1) 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 (2) 结合图1、2、3,分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m(NH4Cl):m(锰矿粉)、时间的最佳选择依次为_、_、_。(3) 对锰浸出液净化除杂时,先加入MnO2将Fe2转化为Fe3,再调节溶液pH的范围为_,将Fe3和Al3变为沉

22、淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 (4) “碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 (5) 上述流程中可循环使用的物质是_。 (6) 为测定产品中碳酸锰的含量,设计如下实验(杂质不参加反应):实验步骤为:称取16.80g试样,溶于适量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应:2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生的反应为:Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2

23、+Fe3+2PO3-;再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2,滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的离子方程式为_(还原产物是Cr3)。产品中碳酸锰的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。31. (14分) 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层,其合成路线如图: 已知: 请回答:(1) C的化学名称为_;M中含氧官能团的名称为_ (2) FG的反应类型为_;检验产物G中新生成官能团的实验方法为_; (3) CD的化学反应方程式为_ (4) E的结构简式为_;H的顺式结构简式为_ (5) 同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构); 属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应其中核磁

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论