高三上学期化学期末统考考试试卷

1、高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A . 一定会有新物质生成B . 一定伴随着能量的变化C . 可能会引起物质状态的变化D . 有化学键破坏的一定是化学反应2. （2分） (2018高一上曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉3. （2分） (2016高

2、二下武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛4. （2分） (2019高三上南山期中) 在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A . +4B . +7C . +6D . +55. （2分） (2018高三上杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO26. （2分） (

3、2019高二上达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（ ） A . 热稳定性：HFHClB . 碱性：KOHMg(OH)2C . 酸性：HClO4H2SO4D . 熔点：NaK7. （2分） (2016高三上包头期中) 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ） 操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下深圳期中) 高锰酸钾

4、溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B . Fe2的还原性强于Mn2C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1mol水时，转移2.5mol电子9. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能转化为化学能的装置B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过

5、导线由CuZn10. （2分） (2017高三上河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是（ ）A . 物质a的分子式为C5H6B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C . 物质c与物质d互为同分异构体D . 物质d的一氯代物有2种11. （2分） (2016高一下温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OH

6、C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高12. （2分） (2017高二上海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） A . NaClAgClB . H2OO2C . KClO3KClD . MnO2MnCl213. （2分） (2016衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH2e=Zn（OH）42D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3+e=Fe2+14. （2分） (2017高

7、一下温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（ ） acbA . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元素的原子半径c最大二、 推断题 (共2题；共16分)15. （8分） (2018高一下盐城期末) 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题： （1） Cl位于周期表第_周期_族。 （2） Na+离子的结构示意图为_。 （3） 能说明非金属性Cl比N强的事实是_（用方程式表示）。 （4

8、） AL是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166gmol1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为967； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）： C的化学式为_。D的电子式为_。L的稀溶液与H反应的离子方程式为_。反应（a）的化学方程式为_。16. （8分） (2018高三上鄂尔多斯期中) 氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下： 已知：A的相对分子量为58，氧元素质

9、量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； 回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） G的结构简式为_，G中的含氧官能团是_。（填官能团名称） （3） 由B生成C的反应类型为_，由C生成D的反应类型为_。 （4） 由E生成F的化学方程式为_。 （5） H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_、_。（写两种即可） 三、 填空题 (共3题；共16分)17. （8分） (2019佛山模拟) 石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下： 反应I C4H10（g） CH4（g）+CH3C

10、H-CH3（g）H1；反应C4H10（g） C2H6（g）+CH2=CH2（g）H2；回答下列问题：（1） 正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJmol-1、Q2kJmol-1、Q3kJmol-1，反应的H2=_。 （2） 一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下： t/min0a2a3a4ap/MPa57.28.48.88.8该温度下，正丁烷的平衡转化率a=_；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=_MPamin-1。若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 、 ，则该温度下反应I的

11、压力平衡常数Kp=_MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压物质的量分数，保留三位有效数字）。若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_8.8L（填“”“”或“=”）。实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是_（任写1条）。（3） 一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。 A电极上发生的是反应_（填“氧化“或“还原”）。写出B电极的电极反应式：_。18. （3分） (2019湖南模拟) 根据所学的知识填空。 （1） 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，要加快产生H2的速率，可采用的方法是_（任写一种）。 （2） FeCl2溶液滴入KSCN溶液，出

12、现红色，向变色的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，直至褪色。原因是Fe3+被铁粉还原生成了Fe2+，写出该反应的离子方程式：_。 （3） 洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭生活中常备的两种清洁剂，但两种液体不能混合使用，两者混合会产生有毒气体Cl2，其发生的化学反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O。当有1mol的HCl参加反应时生成的氯气在标准状况下的体积为_L。19. （5分） (2019高一上郑州期末) 电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图 请

13、回答下列问题：（1） FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为_。 （2） 固体A的成分是_，气体C的化学式为_。 （3） 设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_。 （4） 反应消耗铁粉112g，则废液中Fe3的物质的量浓度是_。 四、 实验题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一上桂林期中) 下列物质： Na Br2 Na2OSO3 NH3H2S10mL1molL1盐酸H2SO4Ba(OH)2蔗糖NaCl溶液。 （1） 属于电解质的是_(填序号，下同）， 属于非电解质的是_，能导电的是_ 。 （2） 写出与在水中反应的离子方程式_。 （3） 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、