高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源（II）卷

1、高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油下列各说法中正确的是（ ） A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2020合肥模拟) 反应XYZ(H0)分两步进行：XYW(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过

2、程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=-Q(Q0)，由此得出的正确结论是（ ） A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定4. （2分） (2020高二上荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法错误的是（ ） A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了

3、广阔前景D . 氢能是理想的绿色能源5. （2分） (2018高二上阳泉期中) 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ） A . 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C . 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)6. （2分） (2018高一下温州期中) 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A

4、. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2H2O；H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol7. （2分） (2016高二上广州期末) 人类未来最理想的燃料是（ ） A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气8. （2分） (2018高二下新余开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2

5、N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . H2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D . HgO(s)=Hg(l) O2(g)H91 kJmol19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1B . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C . 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，

6、放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ10. （2分） (2018高一下安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H

7、2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上许昌期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 核能发电D . 风能发电12. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1a kJ/mol(a0)的描述，不正确的是（ ） A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的H1/2H1C . 该方程

8、式的逆反应H0D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ， 达平衡时，放出a kJ的热量13. （2分） (2016高二上宁德期中) 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤块粉碎14. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

9、C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源15. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用16. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/

10、molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H(aq) OH-（aq) = H2O（l)；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ17. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（ ） A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H1B . C(s)+1/2

11、O2(g)=CO(g)H2C . S(s)+O2(g)=SO2(g)H3D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l)H418. （2分） (2015高二下武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定19. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1

12、 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热20. （2分） 根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1B . S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于29

13、3.23kJmol1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和21. （2分） (2017高二上宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1 ， 这个热化学方程式表示（ ） A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量二、 填空题 (共4题；共

14、22分)22. （6分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_。 （2） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4） CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。 23. （6分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量

15、（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 24. （4分） (2018高二上清流期中) 肼（ ）可作为火箭发动机的燃料，N

16、H3与NaClO反应可得到肼。 （1） 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：_; （2） 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1195kJmol1N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g)H2534kJmol1写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_（3） 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：NN为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) H2534kJmol1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：_; （4） 写出NH

17、3与NaClO反应得到肼的化学方程式：_; 25. （6分） (2018高一下黑龙江期末) 当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 （1） 下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填字母)。 A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 （2） 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。 （3） N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的