黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应2. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀3. （2分） (2018高二下海

2、宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正

3、确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好5. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二下列分析不正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式为：K= B . 04 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（Lmin）C . 由T1向T2变化时，v正v逆D . 平衡后升高温度，K值增大6. （2分） (201

4、6高二上温州期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198.0 kJmol1 若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量B . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利7. （2分） (2016高一上江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取

5、9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+9. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1

6、D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变10. （2分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动11. （2分） 在25时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶

7、液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ） A . 相等B . 前者比后者大3倍C . 后者是前者的1011倍D . 后者是前者的108倍12. （2分） (2019全国卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。（ ） A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)

8、C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区二、 非选择题 (共4题；共30分)13. （7分） 依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。 （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_。X电极上发生的电极反应为_。 （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极。 14. （10分） (2018张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的

9、部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1） 控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。 A . 酒精灯加热B . 酒精喷灯加热C . 电炉加热D . 水浴加热（2） 反应器中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进

10、；反应器加热温度不能太高的原因是_。 （4） 搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。 （5） 为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下： 实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若

11、滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。15. （3分） (2019高二下温州月考) 今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸： （1） 在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同） （2） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_； （3） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_； 16. （10分） (2016高三上新津期中) 2010年亚运会在我

12、国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念 （1） 广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （2） 广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富 海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4A1（OH）3，下列说法正确的是_（填写序号字母）；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2放电c海水中的OH向铝电极方向移动用惰性电极电解200mLl.

13、5molL1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）写出该电解反应的离子方程式_假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_（3） 将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态 该反应的平衡常数表达式K=_；根据如图，升高温度，K值将_；增大压强K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nA、nB、tA、tB表示）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）av生成（CH3OH）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化300时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少b正