长春市语文高考化学二模试卷C卷

1、长春市语文高考化学二模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于物质分类的正确组合是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4 NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OSO3CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOCOA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（ ） A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双

2、键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应3. （2分） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子4. （2分） (2017高一上天津期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 海水的淡化5

3、. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6. （2分） (2017高一上茂名期中) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B . 装置可用于吸收NH3或HCl气

4、体，并防止倒吸C . 装置常用于分离互不相溶的液体混合物D . 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7. （2分） (2016宜丰模拟) 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ） A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO 为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO 完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和

5、Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理二、 解答题 (共6题；共48分)8. （8分） (2017中卫模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图： 回答下列问题：（1） “浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_ （2） “溶解”时放出的气体为_（填化学式） （3） “氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为_ （4） 已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 开始沉淀的p

6、H完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr2+4.55.6“调pH1“时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分为_（5） 写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式_ （6） 若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL已知5Ni2+MnO4+8H+5Ni2+Mn2+

7、4H2O，则x=_，y=_ 9. （7分） 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质 I某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg（1） 计算所测空气中SO2含量为_mgL1 （2） 已知常温下BaS

8、O3的Ksp为5.48x107，饱和亚硫酸溶液中c（SO32）=6.3x108molL1 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1molL1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀请用以上数据分析这样做是否可行_（3） 另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_（4） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl

9、，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_（5） 研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应_可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由_10. （6分） NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1） NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H21269.02 kJmol1则4NH3(g)6NO

10、(g)=5N2(g)6H2O(g) H3_。NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率(NO)与温度、压强的关系如上图所示。则p1_p2(填“”“”或“”)；温度高于800时，(NO)几乎为0的原因是_。（2） 利用反应NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。（3） 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为_。11. （6分

11、） (2015自贡模拟) 从某废触媒主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：（1） 浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是_ （2） 若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是_抽滤时用的硅酸盐质仪器有_和_ （3） 流程图中加入H2O2的目的是_ （4） 所得晶体（CH3COO）2Zn2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242C熔融，370C完

12、全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为_ 12. （8分） (2017高二上武汉期末) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列

13、（1） B基态原子的电子排布式为_；F基态原子的价电子排布式为_；G基态原子的最外层电子排布图为_ （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号填空） （3） B、D的电负性相对大小：B_D（用“大于”、“小于”或“等于”填空） （4） 以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种 （5） DE3的电子式为_ 13. （13分） (2018高二上田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_， D 的化学名称为_。（2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成