青海省高三化学月考测试卷B卷

1、青海省高三化学月考测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加2. （3分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净

2、化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率3. （3分） (2015高二下霍邱期中) 已知反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ） A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温4. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度

3、的变化来表示的反应速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s5. （3分） (2018高二上南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深6. （3分） (2019高二上扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡

4、量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是molL-1s-1和molL-1min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示7. （3分） (2018高一上湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（ ） A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 混合气体的总物质的量不再变化C . A,B,C的浓度不再变化D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC8. （3分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下反应2AB(g

5、) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化9. （3分） (2018高二下陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N

6、2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢10. （3分） (2018高二上儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 无法确定11. （3分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3

7、的同时消耗44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 12. （3分） (2018高二上林州开学考) 在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2 ， H2 ， NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2 ， H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4m

8、ol/L13. （3分） 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓度14. （3分） (2018高二上大理期中) 已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Kc(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)1.75105 ， 其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ） A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化

9、钠，恢复到25 时，K值增大15. （3分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s116. （3分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A . B . C . D . 17. （3分） (2019高二上

10、南宁期末) 反应2NO（g）2H2（g） N2（g）2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：kcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢）H2O2H2=2H2O（快）T时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（ ）A . 该反应速率表达式：5000c2（NO）c（H2）B . 整个反应速率由第步反应决定C . 正反应的活化能：D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g） H664kJmol118. （3分） (2018高二上大庆期中) 可以证明可逆反应N23H2 2NH3

11、已达到平衡状态的是（ ） A . 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:319. （3分） 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压20. （3分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+C

12、O32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） (2017高一下东莞期中) 足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的_（选填序号） 加20mL蒸馏水 升高温度（不考虑盐酸挥发）加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液22. （12分） 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，

13、对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）

14、+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1 （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4 Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总

15、压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA逆） （填“”、“”、“=”）三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2018高二上黑龙江月考) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1） 在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(

16、g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法正确的是（_）（填字母） A . 气体体积不再变化，则已经平衡B . 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡C . 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气E . 催化剂可以提高生产氨气的产率（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H = 92.0 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。 25min时采取的措施是_;。三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K、K、K的大小关系 _。在实际工业生产中和中措施的目的相同的其他措施还有 _（写两条）（3） 合

17、成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAcH0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_;如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（_）a. 加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物（4） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是_;实际生产中，