黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷（考试）

1、黑龙江省高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分） (2016高二下孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB

2、 . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 （3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl数目为0.6NA3. （6分） (2016高二下兴国月考) 已知CC单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃，下列说法中正确的是（ ） A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物4. （6分） (2020高一上石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（ ） A . 装置

3、常用于分离互不相溶的液态混合物B . 装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C . 用装置不可以完成“喷泉”实验D . 用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液5. （6分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸点B . H和Be2+的离子半径C . 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数6. （6分） (2017浙江模拟) 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 锌是该电池的负极B . 锌电极上发生氧化反应C . 铜电极的电

4、极反应式为：2H+2e=H2D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7. （6分） (2019高二下温州月考) 常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ） A . xyB . x yC . x102 yD . x102 y二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） (2018银川模拟) 碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)36NH4Cl+ 3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下

5、列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 （1） 盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_;_;_;_;。 （3） Y中发生反应的化学反应式为_。 （4） X中盛放的试剂是_，其作用为_。 （5） Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_。 （6） 该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。 9. （14.0分） (2018高一上海安月考) 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质

6、量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ， 充分搅拌直到固体不再溶解_析出沉淀_过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体洗涤沉淀_检验沉淀是否洗净_10. （15分） (2016高三上海淀期中) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：（1） 反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（

7、g）H=+135kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_（2） 反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系判断T1、T2和T3的大小关系：_若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是_（填“T1”“T2”或“T3”）（3） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III煤经反应I和II后的气体中含有两

8、种酸性气体，分别是H2S和_工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是_（4） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H1=41kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=_11. （15分） Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于表： 元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1） Mn元素价电子层

9、的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难对此，你的解释是_； （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_；六氰合亚铁离子（Fe（CN）64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_；（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮 等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为_；（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示面心立

10、方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_ 12. （15.0分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题；本题共13个小