黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷D卷精编

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅2. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H

2、=571.6kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；H =+393.5kJ/mol3. （2分） (2018高二上九江期中) 说明氨水是弱碱的事实是：（ ） A . 氨水具有挥发性。B . 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C . 1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D . 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀4. （2分） (2018广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一

3、定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） 常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为1、2和3 ， 则它们的关系为（ ） A . 1=23B . 123C . 123D . 无法判断6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是

4、吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同7. （2分） (2019高三上通榆月考) 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ） A . 含I ， 不能确定是否含ClB . 含NO3C . 含I、NO3、ClD . 含Fe3+8. （2分） (2018高三上海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解

5、程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线9. （2分） (2018高二上清流期中) 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 （ ） ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A . AB . BC

6、 . CD . D10. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜11. （2分） 对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A . v(H2)0.005 mol/(Ls)B . v(NH3)0.01 mol/(Ls)C . v(N2)0.2 mol/(Lmin)D . v(H2)0.4 mol/(Lmin)12. （2

7、分） 将10mL0.21molL1的盐酸和10mL0.1molL1 Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（ ） A . 兰色B . 红色C . 黄色D . 橙色13. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB1

8、4. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 15. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（ ）实验目的A探究铁发生吸氧腐蚀B探究碳和

9、硅非金属性的强弱C制取并收集氨气D制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D16. （2分） 如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ） 甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2+2H2OA . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二上芜湖期末) 如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象根据图象

10、所得结论正确的是（ ） A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/LB . NaOH溶液的浓度为0.1mol/LC . pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同D . X点NaOH溶液的体积为100mL18. （2分） (2016高二上九江期中) 已知：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 若反应进行到状态D时，一定有

11、正逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大19. （2分） 对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）C . 若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+20. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中错误的是（ ） A . 电子的流向：负极a电极b电极正极B . a电极附近

12、呈蓝色，b电极附近呈红色C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D . Na+向a极移动21. （2分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=103.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2二、 填空题 (共1题；共5分)22. （5分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，

13、电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_三、 综合题 (共2题；共17分)23. （8分） (2015高三上广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用： （1） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）该反应的平衡常数表达式K=_；若K=1，向

14、某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为_（2） 如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是_ （3） 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_ （4） 25C时，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+

15、）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 24. （9分） (2017高二上双峰期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 I已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液_（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”） （2） 某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 A . c（H+）c（OH）=11014B . c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）D . c（Na+）=c（HA）+c（A2）+c（H2A）（3）

16、已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2）=_mol/L（4） II工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42 Cr2O72 Cr3+ C

17、r（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2015高二上怀化期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 请回答下列问题：（1） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaO

18、H溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 （填选项字母）A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2） 取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定数据如表：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是_该草酸溶液的物质的量浓度为_（3） 沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.121