陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷A卷

1、陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡： H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/molH2（g）+I2（s）2HI（g）H=+26.48kJ/mol向2L的密闭容器中，加入1mol H2（g）和2molI2（g）发生反应，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2（g）的体积分数很据反应还可以得出I2（g）I2（s）H=41.38kJ/mol上面描述中，

2、没有涉及到哪位化学家提出的理论（ ）A . 阿伏加德罗B . 门捷列夫C . 盖斯D . 勒夏特列2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2 ， 其相对分子质量为73.33. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化

3、合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下长春期中) 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+26. （2分） 下列属于同位素的是（ ） A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨7. （2分） (2017高二上菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于

4、水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（ ） 过滤；加过量的NaOH溶液；加适量HCl；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）8. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所

5、以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9. （2分） (2018高一上浙江期中) 将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A . 大于 0.3 mol，小于 0.6 molB . 等于 0.3 molC . 小于 0.3 molD . 大于 0.6 mol10. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用以

6、鉴别的一种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 酚酞试液C . 硝酸银溶液D . 氯化钡溶液11. （2分） (2018福建模拟) 欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33. 121.590.753沸点/58.7676.8215217下列说法中正确的是（ ）A . 可用装置甲氧化废液中的Br-B . 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4 ， 是因为正十二烷的密度更小C . 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D . 用装置丁长期贮存液溴12. （2分） (2016新课标卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）

7、实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是（ ） A . 1 mol CuSO45H2O的质量为250g/molB . 125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC . CuSO45H2O的摩尔质量为250gD . 配制100mL 0.1m

8、ol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g14. （2分） (2016高一上衡水期中) 等体积的两容器内，一个盛CH4 ， 另一个盛NH3 ， 若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ） A . 分子个数比为1：1B . 原子个数比为5：4C . 质量比为17：16D . 氢原子个数比为4：315. （2分） 嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g

9、；现有：3He、4He的化学性质基本相同，3He、4He具有相同的中子数3He的相对原子质量约为： 6.021023b，氦元素的相对原子质量为：3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c其中正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上临川期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611密度比为1611体积比为1611原子个数比为1116A . B . C . D . 17. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na

10、Cl质量分别是（ ）A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g18. （2分） (2018高一上宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（ ） A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗19. （2分） (2019高二上内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-

11、 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA20. （2分） (2016高一上埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ） A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L二、 填空题 (共2题；共16分)21. （8分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （1） z元素位于周期表第_周期，第_族z单质与水反应

12、的离子方程式为_; （2） 由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键（3） x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_ 22. （8分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对

13、应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （3） 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_ （4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （5） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：海水中溴元素（以Br表示）的浓度0.068

14、g/L；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性（1） 请写出一种海水淡化的方法：_（2） 海水中溴离子的物质的量浓度为_（3） 步骤中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又得到Br2，其目的为_（4） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_（5） 工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2016高一上济南期中) 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属 钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：请按要求书写：（1） AC的离子方程式_ （2） BD 的化学方程式_ （3） E+FNaCl的离子方程式_ （4） 过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共4