高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源B卷

1、高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 焓变的单位kJmol1 ， 是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D

2、 . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”3. （2分） (2018高三上武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l)H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ） A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)4. （2分） (2018高一上临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是（ ） A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入

3、我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体5. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ） A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/LNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方

4、程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/mol6. （2分） 已知Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量7. （2分） (2018石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（ ） A . 石油B . 氢能C . 太阳能D

5、 . 煤8. （2分） (2018南通模拟) 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ） A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则S0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ， 转移电子数目为36.0210239. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1 ， 则

6、NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-110. （2分） (2018高一下温州期中) 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = -142.9 kJ/molB . H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC . 2H2 + O2 = 2H2O；H = -571.6 kJ/molD . H2(g) + 1/

7、2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ/mol11. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的12. （2分） (2018高二上许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分）

8、 (2018高一上天水开学考) 下列关于氧气的说法中，错误的是（ ） A . 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧B . 氧气能使带火星的木条复燃C . 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D . 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花14. （2分） (2018高二上温州期中) 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ） A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能15. （2分） 我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）A . 增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B . 减少煤

9、中杂质气体（如SO2）的形成C . 使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放D . 使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率16. （2分） 已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为（ ） A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ17. （2分） 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ，

10、 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定18. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃

11、烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热19. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molC . H 0、S 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都

12、有反应热20. （2分） (2015高一下吉林期中) 热化学方程式中化学式前的系数表示的是（ ） A . 分子个数B . 原子个数C . 物质的质量D . 物质的量21. （2分） (2018高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2

13、 600 kJmol1二、 填空题 (共4题；共24分)22. （6分） (2019高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热反应的是_。 （2） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。 （3） 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4） CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。 23. （8分） I为了

14、研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或

15、分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。24. （4分） (2018高二上清流期中) 肼（ ）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。 （1） 实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：_; （2） 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1195kJmol1N2H4(l)

16、+O2(g)= N2(g) +2H2O(g)H2534kJmol1写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_（3） 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：NN为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) H2534kJmol1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：_; （4） 写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：_; 25. （6分） (2018高一下黑龙江期末) 当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 （1） 下列做法不利于能源

17、“开源节流”的是_(填字母)。 A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 （2） 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。 （3） N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_。 （4） 综合上述