黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷

1、黑龙江省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高二下长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 本草纲目描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO32. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各反应中，水作

2、为还原剂的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . SO3+H2O=H2SO4C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上西安期中) 下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC .

3、 CD . D5. （2分） (2019杭州模拟) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OC . 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O6. （2分） (2018高一下宿迁期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4

4、(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上大港期中) 如图所示是25时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，增加了反应的热效应D . 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应后放出的热量一定为92kJ8. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A

5、 . H20；H50B . H2+H3+H4H1C . 在相同条件下，2K(g)2K+(g)的H32(57.3) kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1；则b0a16. （3分） (2018高二下长春期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。 A . m+npB . npC . X点时v(正)v(逆)D . X点比Y点的正反应速率快17. （3分） (2018高二下温州期末) 太阳能的开发与利用

6、是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 分解1molFe3O4转移电子数为2NAB . 根据盖斯定律可知，H1+H2=0C . FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D . 该工艺是将太阳能转化为电能18. （3分） (2018高二上兰州期中) 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A . mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m

7、+n019. （3分） (2018高二上吉林期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2 下，在 0t1时间内，v(Y)=b/t1 molL-1min-1C . M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小20. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO

8、3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ） 容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K 700700800反应物投入量 2molSO2、 1molO24molSO32molSO2、 1molO2平衡正(SO2 )/molL-1s-1 123平衡 c(SO3 )/ molL-1 c1c2c3平衡体系总压强 p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 K K1K2K3A . 12 ， c2K3 ， p22p3C . 13(SO2)D . c22c3 ， 2(SO3) +3(SO2)1二、 非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共5

9、0分)21. （12.0分） (2019高一下白城期末) 下表列出了九种元素在周期表中的位置： A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1） 元素的名称是_（2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。 （4） 的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_. （5） 元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6） 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。 （7） 两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8） 第三周期元素NaMg AlSCl 的简单离子半径由大到小的顺

10、序是_（用离子符号表示） （9） 已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_22. （12分） (2018高二下仙桃期末) 中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1） 实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。 （2） 向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。 A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次性迅速加入C . 分三次加入（3） 用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋

11、酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。 23. （14.0分） (2019高二上扶余月考) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJmol-1则尾气转化反应2NO(g)+2C0g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmo

12、l-1。（2） 某温度下，等物质的量的NO和CO在刚性容器内发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，起始总压为16kPa，平衡时总压减少了20%。 NO的转化率为 _。此温度下，该反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。达到平衡后，欲增加NO的平衡转化率，可采取的措施有_（填字母）。a通入惰性气体b降低温度c增加NO浓度d增加CO浓度24. （12分） (2019高三上深圳月考) 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工

13、业流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1） 过程i研磨粉碎的目的是_。 （2） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。 （3） 如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体， 该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度分析，选择_(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。a.H2O2b.浓硫酸c.浓HNO3过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_。（4） 浸出液中存在大量H2PO4和HPO42-，已知： ，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。 （5） 简述过程vi的操作_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共50分)1-1、2-1、3