长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、长沙市语文高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） “白色污染”的危害主要有（ ）破坏土壤结构、降低土壤肥效焚烧产生有毒气体污染环境释放出氟氯代烷破坏臭氧层危害动物加剧温室效应引起赤潮A . 全部B . C . D . 2. （2分） (2018高一上包头期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D . 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的N

2、a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。3. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键C . Na2O2的电子式为： D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4. （2分） (2017高二上浦东期末) 可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（ ） A . 氨水B . HClC . NaOHD . 石蕊试液5. （2分） (2018凉山模拟

3、) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 大量CO2排放可导致酸兩的形成B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D . 硅太阳能电池与原电池的原理不相同6. （2分） (2016高一下包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（ ） 现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀Na2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB

4、 . BC . CD . D7. （2分） a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.1molLB . 0.2 molLC . 0.4molLD . 0.8molL8. （2分） 配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ） A . 用滤纸称量NaOH固体B . 移液前容量瓶内有水珠C . 摇匀后，液面低于刻度线D . 定容时，俯视刻度线9. （2分） 根据陈述的知识，类推得出的结论正确

5、的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ， 则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁10. （2分） (2017高一上淮北期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 硫酸铁易溶于水，可

6、作净水剂C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量11. （2分） (2019高三上南山期中) 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用12. （2分） 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（C

7、lO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中13. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B . 碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C . 油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D . 面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口14. （2分） (2015高一上宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH315. （2分） 分别向下列溶液中加入少量

8、的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（ ） A . Na2CO3溶液B . FeCl3溶液C . 饱和Ca（OH）2溶液D . CuSO4溶液16. （2分） (2016高一上腾冲期中) 离子方程式H+OH=H2O所表示的反应是（ ） A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 所有强酸和强碱之间的中和反应17. （2分） (2016高二下城固期末) 下列实验方法不正确的是（ ） A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸

9、胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液18. （2分） (2016高一上温州期末) 将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O CO +H+HCO3B . B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC . 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）D . 混合物中NaOH的质量2.40g19. （2分） 在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产

10、物不同的是（ ） AlCl3和NaOH溶液 Na2CO3溶液和盐酸 AgNO3溶液和氨水 C和O2CO2 和NaOH溶液 Fe和浓HNO3 乙醇和O2 A . B . C . D . 全部20. （2分） (2016高二上弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气

11、中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷21. （2分） (2016高二下河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D将0.1molL1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小A . AB . B

12、C . CD . D22. （2分） 下列实验的设计不可行的是（ ）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- ， 依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl23. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和

13、空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO324. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 二、 主观题 (共6题；共41分)25. （7分） (2017高二上汕头开学考) 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：（1） 溶液中一定含有的溶

14、质是_（填化学式）。 （2） 溶液中一定不含有的溶质是_（填化学式）。 （3） 溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。 （4） 分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_。26. （9分） (2017自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行 （1） 若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱 物质B是_（填化学式）化合物C的电子式为_；化合物D中所含化学键的类型是_在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所

15、得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：_（2） 若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸 B为_（填化学式）化合物C与H2O反应化学方程式_，氧化剂与还原剂的质量比为_（3） 某同学用图2装置完成有关探究实验 试管中发生反应的离子方程式为_试管中观察到_的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO227. （3分） (2016高三上扬州开学考) 下列依据相关实验得出的结论不正确的是（ ） A . 向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则X中含有SO42B . 向饱和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C . 检验某补铁药片（主要

16、成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用KSCN溶液D . 向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基28. （8分） (2016高二下海南期末) 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表： 物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.81

17、17.9290197.2100请回答下列问题：（1） 试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2） 如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3） 烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）； （4） 若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末实验仪器任选该方案为： _29. （5分）

18、(2017高一上武汉期中) 有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1） 经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是A . Na+B . Ba2+C . Mg2+D . Cu2+（2） 写出C的化学式：C_（3） 若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl、NO3、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）则A、B、C三种盐的物质的量之比为_若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为_30. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 （1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L （2） 实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且