黑龙江省高二上学期期中化学试卷（小班）C卷

1、黑龙江省高二上学期期中化学试卷（小班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共20题；共53分)1. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高二上成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO

2、4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，水电离产生的c（H+）107mol/LC . c点，两溶液中含有相同量的 OHD . a、d两点对应的溶液均显中性3. （3分） 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A . 水电离出的OH浓度：10c（OH）Ac（OH）BB . 溶液的体积：10VAVBC . 若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：ABD . 若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所

3、得溶液的pH：AB4. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S06. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法

4、一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率7. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A .

5、该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态8. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线

6、，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小9. （2分） (2017高二下河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究T1使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p0 改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线所示下列说法错误的是（

7、） A . 曲线对应的条件改变是增大压强B . T2时，上述反应平衡常数为0.52，则T2T1C . 在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ， 平衡时容器内压强P1 D . 在T1，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）v（逆）10. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1A . 反应达到平衡时，

8、X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2ZC . 改变温度可以改变此反应的平衡常数D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大11. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12. （3分） (2016高二上咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵

9、坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的H013. （3分） 将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B . 当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C . 第12 min时改变的反应条件为升高温度

10、D . 向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大14. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s115. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H

11、2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数16. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况17. （4分） (2016高二上菏泽期中) 在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容

12、器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（S）020406080100n（N2O4） mol0.200c10.10c3abn（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240试填空：（1） 该反应的化学方程式为_， （2） 达到平衡时四氧化二氮的转化率为_ （3） 20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL1， （4） 在020s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_ 18. （3分） (2015高三上朝阳期中) 按要求填空 （1） 操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

13、H=92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的 求：达到平衡时，N2的转化率为_（2） 操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较操作一、操作二反应放出的能量：_（”、“”或“=”） （3） 若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：_（填“”、“”或“=”） 19. （5分） (2017高一下湖北期中) t时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下

14、反应：2A（g）+B（g）xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6molL1 请回答下列问题：（1） 判断该反应达到限度的标志是_;a容器中的压强保持不变bA的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c容器内混合气体的密度保持不变dA的百分含量保持不变eB和C的物质的量浓度之比为1：x（2） x=_，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=_； （3） 若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 化学反应达到限度时，A的转化率为_ 20. （6分） (2018高一下南昌期末

15、) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _; （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _; （5） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _;（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条