青海省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、青海省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（ ） A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇3. （2分） (2017高一上长春期末

2、) 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（ ） A . 盐酸B . 氢氟酸C . 烧碱D . 纯碱4. （2分） (2016高一下莆田期末) 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ） A . 先后通入溴水通入澄清石灰水B . 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 5. （2分） (2016高三上邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol

3、熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高三上晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

4、+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO37. （2分） (2017江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的 ，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：XYZRB . 氢化物的稳定性：XYC . 最高价氧化物的水化物的酸性：RXD . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同8. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列关于有机

5、物的说法中正确的是（ ） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K该反应属于（ ） A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应10. （2分） 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确

6、的是（ ） A . 盐酸中加入NaAl（OH）4溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中11. （2分） 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A . 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B . 用铁和Cl2加热制取FeCl3C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)312. （2分） (2017高三上白山期中) 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu CuO Cu（NO3）2C . C

7、u Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）213. （2分） (2018高一上北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项气体试剂现象结论ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性 CX 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀

8、菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率15. （2分） (2016内江模拟) 用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图下列有关说法不正确的是（ ） A . Al2O3、SiCl4均为共价化合物B . 生产过程中均涉及氧化还原反应C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁16. （2分） (2019高三上南山期中) 如图所示是

9、一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ） A . 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用17. （2分） 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A . 加入适量盐酸B . 加入适量NaOHC . 加热D . 通入CO218. （2分） (2017高一下安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） A

10、. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B . 若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3H2O+CO32 ， 则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应19. （2分） (2019高一上吉林期末) 将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是（ ） A . Ag 和 CuB . Al 和 FeC . Mg 和 AlD . Zn 和 Cu20. （2分） 电解质在溶液中的行为是化

11、学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8二、 综合题 (共4题；共19分)21. （5分） (2017高一上肇庆期末) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸

12、处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1） 原混合液中CO32的物质的量浓度为_，Na+的物质的量浓度为_ （2） 产生的气体在标准状况下的体积_L 22. （5分） (2018高二下邯郸期末) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1） 铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_(填“氧化性”或“还原性”)。 （2） 溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_(填离子符号)。 （3） 过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_。 （4）

13、 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_(填化学式)。已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK=4.01014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是_mol/L。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。23. （5分） (2018高三上葫芦岛期末)

14、如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1） B的化学式为_；H的电子式为_。 （2） 写出A的电解方程式_。 （3） 写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_。 （4） 将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。 （5） 写出D和水反应的离子方程式_。 24. （4分） (2018江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

15、（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS