陕西省语文高一下学期期中化学试卷D卷

1、陕西省语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol(Ls)，则图中阴影部分的面积可表示为 （ ）A . A物质的量浓度的减少值B . B物质的量浓度的减少值C . C物质的量增加值D . B物质的量减少值2. （2分） (2016高一下大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃

2、烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （2分） (2016高一下温州期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ）A . 锌是阴极，氧化银是阳极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向Ag2O极移动，K+、H+向Zn极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质

3、溶液的pH基本保持不变4. （2分） 下列过程一定吸热能量的是（ ） A . 甲烷的燃烧B . 原子结合成分子C . 分解反应D . 灼热的碳与二氧化碳反应5. （2分） (2016高一下汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC . 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6. （2分） (2016高一下南阳期中) 如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称

4、为“对角线规则”下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ） AB A . 铍能与冷水发生剧烈反应B . 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C . 氢氧化铍的化学式为Be（OH）3D . 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液7. （2分） (2018高一下盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（ ）A . A族B . A族C . 第二周期D . 第三周期8. （2分） 可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。下列产品的使用符合可持续发展观的是（ ）A . 含磷洗涤剂B

5、 . 氟利昂C . 乙醇汽油D . 镍镉电池9. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 乙炔的结构式：CHCHC . 硝基苯的结构简式： D . 甲烷分子的球棍模型： 10. （2分） (2019高一下蛟河期中) 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) C(s)H2(g)1/2O2(g)的反应热为（ ） A . 244.15 kJ/molB . 488.3 kJ/molC .

6、 191 kJ/molD . 191 kJ/mol11. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键12. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 13. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列方法对2SO2

7、(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A . 加入SO3B . 容积不变，充入N2C . 压强不变，充入N2D . 降低温度14. （2分） (2019全国卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。（ ） A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)

8、+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区15. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是

9、一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小16. （2分） (2018高二下广州期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A . 氢氧燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 铅蓄电池17. （2分） (2018高一下盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y

10、的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D . X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物18. （2分） (2016高二下无锡期末) X,Y,Z,W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径：r（Z）r（R）C . R的氯化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强19. （2分） (2019高一下北京期中) 下图所

11、示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数20. （2分） (2016高一下淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强二、 非选择题 (共4题；共22分)21. （8分） (2018高一下广西月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVA

12、VIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_， （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； 22. （4分） 将洁净的金属片ABCD分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压(V)DDCu+0.78CCuC-0.15BBCu+1.35AACu+0.30已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中

13、数据判断:最活泼金属为_(填字母序号,下同)。若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_金属,其负极的电极反应为_。若中滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移电子为_ mol。23. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生_腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_24. （6分） (2016高二上大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（

14、g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像_若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol