黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、黑龙江省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下重庆期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同2. （2分） (2015高三上清远期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反

2、应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维3. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式：H+ 2-H+B . Cl-的结构示意图： C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2D . HClO的结构式H-Cl-O4. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列属于取代反应的是（ ） A . 乙烯通入溴水中B . 光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与溴水混合后撒入铁粉D . 在镍做催化剂的条件下

3、，苯与氢气反应5. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D . 化学键类型一定由元素类别决定6. （2分） (2017江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放7. （2分） (2017高二下宣城期中) 中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青

4、蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法下列有关说法不正确的是（ ） A . 青蒿素的分子式为C15H22O5B . 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素C . 青蒿素有青蒿的芳香气味，是芳香族化合物D . 用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法8. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+9. （2分） (2017高一上株

5、洲期中) 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）A . 容器中气体密度保持不变B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C . 容器中气体的压强保持不变D . 单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO210. （2分） 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（ ）A . 加金属钠，看是否有氢气放出B . 与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C . 与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D . 加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层1

6、1. （2分） (2016泗水模拟) 化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ）A . 含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情12. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s03

7、61224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%13. （2分） (2015高二上

8、重庆期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 无水乙醇与浓硫酸混合加热至170生成乙烯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯14. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D . 使用催化剂一定会加快反应速率15. （2分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是

9、（ ） A . 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B . 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D . 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化16. （2分） 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）A . 生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量B . 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 如果该反应生成液态CH3OH，则释放

10、的热量更少二、 推断题 (共2题；共7分)17. （4分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，第_族。（2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。（3） Y的最高价氧化物的化学式为_。（4） W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。写出该化合物的化学式。18. （3分） (2017高二上仙桃期末) 按分子结构决定性质的观点可推断 有如下性质： （1） 苯环部分可发生_反应和_反应 （2） CHCH

11、2部分可发生_反应和_反应 （3） 该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_ 三、 实验题 (共3题；共12分)19. （3分） (2016高二下淄川月考) 请按要求回答下列问题 （1） 根据图1回答： 打开K2，闭合K1A电极电极反应式为_；B极可观察到的现象是_打开K1，闭合K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_（2） 根据图2回答： 将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为_；实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L20. （6分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）

12、为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的

13、产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。21. （3分） 某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断将5.4g铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图 （1） 关于图象的描述不正确的是_ ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 书写Oa段所对应的

14、离子方程式_ （3） 若其他条件不变，现换用500mL1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_;盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用Al3+有催化作用（4） 根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量CuSO4溶液；将铝片剪成100条；增加硫酸的浓度至18mol/L；加入蒸馏水；加入少量KNO3；_ 其中，你认为不合理的方案有_，并请你再补充一种合理方案，填入空白处四、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业

15、生产和防建设中都有广泛的应用请回答下列问题： （1） 氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molNH键时释放390.8kJ的能量 图中E的大小对该反应热有无影响？_该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？_，理由_图中H=_kJ/mol如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=_mol/（Lmin），v（NH3）=_（2） 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？H=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_第 12 页 共 12