陕西省语文高二下学期化学第一次月考考试试卷A卷

1、陕西省语文高二下学期化学第一次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 分子式为C7H12O2的有机物X，在一定条件下与NaOH溶液反应，获得两种含碳的产物，其中一种具有一个五元环则X的结构有（ ）A . 5种B . 6种C . 3种D . 4种2. （2分） (2017深圳模拟) 下列实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 如图所示为石油分馏C . 如图所示为检查装置气密性D . 如图所示为测定未知盐酸的浓度3. （2分） (2016高二下右玉期中) 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常

2、由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示根据所学知识，可以判断（ ） A . 聚苯乙烯能使溴水褪色B . 聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C . 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D . 聚苯乙烯单体的分子式为C8H84. （2分） (2018高三上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应

3、，生成的NO2分子数为0.2NA5. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量7. （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，

4、所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、 填空题 (共4题；共27分)8. （7分） (2019上高模拟) 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功

5、效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）： （1） A中含氧官能团名称是_；简述证明A含有该官能团的实验方法 _。 （2） 若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _；的反应中属于加成反应的是_（填序号）。 （3） 芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a可发生银镜反应；b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为_。（4） 写出反应的化学反应方程式 _。 （5） （ ）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（ ）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：_（空格内有几步，写几步。）

6、9. （3分） (2016高二上沈阳期中) 写出下列烷烃的分子式 （1） 假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_； （2） 烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_； （3） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气_ 10. （9分） (2018高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题： （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解

7、池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_;Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。11. （8分） (2018葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下

8、：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：（1） 步骤中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是_。 （2） 加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。 （3） 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （4） 用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_。 （5） 步骤的离子方程式是_。 （6） 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发

9、水以及_。 （7） 乳酸亚佚晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。滴定次数0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/Ml滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.7040.1619.88则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。第 9 页 共 9