陕西省语文高一下学期期末化学试卷B卷

1、陕西省语文高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ） A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO32. （2分） 下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（ ） A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种3. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H

2、2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO34. （2分） 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣根据实验分析，以下结论错误的是（ ） A . 金属活动性顺序：MCuAgB . 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+C . 滤渣中一定含有Ag和CuD . 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀5. （2分） 羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原现用20.00m

3、L 0.045molL1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO26. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点比P4 （白磷）高D .

4、1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量7. （2分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗8. （2分） (2016高一下晋江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的

5、电子层结构下列关于X,Y,Z,W四种元素的描述，不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWZB . 原子序数：YXZWC . 原子最外层电子数：YXZWD . 金属性：XY，还原性：W2Z9. （2分） (2017高一上台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中

6、含有H+10. （2分） (2016高二上重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A . B . C . D . 只有11. （2分） (2015高二上赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H=Q kJmol1（Q0）下列说法 正确的是（ ） A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能

7、量B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化12. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . v正（X）=v逆（Z）C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D . 单位时间内消耗0.1 mo

8、l X的同时生成0.2 mol Z13. （2分） (2016高二上保定期末) 下列说法正确的是（ ） A . KW随浓度的改变而改变B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱14. （2分） (2018高二上临川期末) 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ） A . 通入HClB . 加少量NaOH固体C . 加水D . 升温15. （2分） (2017江苏模拟) 下列

9、物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A . Al(OH)3 Al FeB . S SO3 H2SO4C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Fe2O3 FeCl3 无水FeCl316. （3分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时

10、，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极二、 非选择题 (共6题；共39分)17. （7分） (2018汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。 （1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)

11、N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。 图1中C点时，SO2的转化率为_。 图1中B点的压强平衡常数Kp=_。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混

12、合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变C.H保持不变D.容器的总压强保持不变（4） 利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_。 18. （5分） (2017高二上成都期末) 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H

13、2O（g）H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 A （g） （g）+H2（g）H1=125KJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=41KJ/mol（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热H为_; （2） 苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为_ （3） 在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示 实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的

14、是_图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4） 25时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb=_ 19. （7分） ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（2） 科学家研究

15、出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：_ （3） 液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍（消毒效率指单位物质的量得电子数） （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝操作：加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）操作：加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中

16、粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_（5） ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol 20. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去

17、 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过

18、量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知

19、pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧21. （6分） (2015高二上银川月考) 根据所学知识，回答问题： （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，

20、溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”） （2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 22. （6分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1） X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电