黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、黑龙江省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用PH试纸，测得氯水的PH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LS

2、O3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积3. （2分） (2019高三上拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示 下列说法正确的是（ ）A . 膜、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+4. （2分） (2015高二下武汉期中) 汽车尾气中NO产生的

3、反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ）A . 温度T下，该反应的平衡常数K= B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H05. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 热的纯碱去油污效果更好B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集

4、氯气C . 高压下有利于提高合成氨的产率D . 在H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深6. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 由水电离的c(OH)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =ll0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L的溶

5、液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-7. （2分） (2018高二上淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 118. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向

6、2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀9. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

7、B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化10. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A

8、 . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大11. （2分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B . 向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（

9、SO32）C . 向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）+c（SO32）D . 向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）12. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子13. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列物质中，碱性最强的是（ ） A . NaOHB . Mg（OH）2C . Al（OH）3D . KOH14. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分

10、子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电15. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D .

11、 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH”“=”或“”)。 （4） 草酸晶体(H2C2O42H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_;该过程中发生反应的离子方程式为_；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_。 24. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道

12、与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_三、 综合题 (共1题；共8分)25. （8分） 在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO

13、3（内含少量Fe3+和Al3+）溶液中提取银如图所示，请回答下列问题 （1） 写出方框中各物质的名称或化学式 _（2） 写出生成沉淀的离子方程式：_ （3） 写出生成单质银的化学方程式：_ 四、 推断题 (共3题；共23分)26. （9分） (2016高一下卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1） 写出下列元素的元素符号：A_C_D_E_ （2） 用电子式表示

14、B和F形成化合物的过程：_ （3） D在周期表中的位置_，E的氢化物中化学键类型是_，比较D与E氢化物的稳定性_（用化学式填空）； （4） 写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_ 27. （9分） 【化学有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： 回答下列问题：（1） 生成A的反应类型是_。 （2） F中含氧官能团的名称是_；试剂a的结构简式为_。 （3） 写出由A生成B的化学方程式：_。 （4） 质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成

15、G的化学方程式：。 _; （5） 当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_（填字母序号）。 aNaHCO3bNaOHcNa2CO3（6） 写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式 _。（不用写条件） （7） 肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 _种。 a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式_（任写一种即可）。28. （5分） (2017高二上双峰期末) 1，4环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）： （1） 写出反应、的化学方程式：_； _（2） 的反应类型是_，上述七个反应中属于加成反应的有_（填反应序号） （3） 反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、