高二上学期月考化学试卷（12月份）

1、高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. （2分） (2017高二上济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（ ） 粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu电路中每通过3.011023

2、个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀4. （2分） (2016高一下温州期中) 如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B . 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C . 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流

3、计，可观察到电流计指针发生偏转D . 装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+5. （2分） (2015高二上海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中6. （2分） (2017高二上昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3 ）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）c（CO32）c

4、（OH ）c（HCO3）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32 ）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）c（CH3COO）7. （2分） 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关

5、于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A . 实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极8. （2分） (2016高一下河北月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+十SO42BaSO4+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+Ag+HClC . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH NH3H2OD . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+

6、5H2O22Mn2+5O2+8H2O9. （2分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl10. （2分） (2018徐州模拟) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B . 点所示溶液中：c(H+)c(Cl)c(ClO-)c(HClO)C . 点所示溶液中：c(Na+)=2

7、c(ClO)+c(HClO)D . 点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)11. （2分） (2016高二上西湖期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2（CuO）B . NaOH（NaOH）C . NaCl（HCl）D . CuSO4Cu（OH）212. （2分） (2015高三上海淀期末) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）=1.0102 molL1B . 此溶液中由水电离出的c（OH）=1.01012 molL1C . 加水稀释

8、100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性13. （2分） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A . X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-5CO2+2H2OB . 铁是阳极，失去电子生成Fe2+C . 工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D . 污水中存在反应：4Fe2+10H2O+O24Fe（OH）3+8H+14. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列说法正确的

9、是（ ） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D . t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，通入少量O2 ， 的值及SO2转化率不变15. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（

10、g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化16. （2分） (2017高二上西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A . 正极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、 填空题 (

11、共6题；共43分)17. （10分） (2016高三上邳州开学考) 化学选修化学与技术 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示 （1） 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示： 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_加入饱和KOH溶液的目的是_（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_、_，_、_ （3） 干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （4） 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_，_18. （5分） (2017高

12、二上芗城期末) 图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题： （1） 下列叙述不正确的是_;A a电极是负极B b电极的电极反应为：4OH4e=2H2O+O2C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2） 若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：a极_b极_; （3） 若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：a极_b极_; 19. （6分） (2019高二上长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，

13、反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。（1） B装置的作用为_（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。 （3） 先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+

14、I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（4） 滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_。 （5） 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 20. （7分） 某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1） 写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式_（2） 写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式_，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为_mol（3） 利用四氯化钛制备TiO2xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是_（4） 钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是_（5） 利用CO和H2制备甲醇已知

15、H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式_假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2_L21. （8分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是

16、反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20mo

17、lH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_22. （7分） (2016高一上石嘴山期末) 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验回答下列问题（1） 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_ （2） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_（3） 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象两气体通入