黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上宁城期末) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ） A . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2C . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热

2、为241.8 kJ/molD . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定2. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应均是自发反应B . S为正值的反应均是自发反应C . 物质的量增加的反应，S为正值D . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3. （2分） (2019高二上武邑月考) 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）的反应热H为（ ） 化学键CHCFHFFF键能/（kJ mol-1）414489565155A . -485 kJ mol-1B . +485 kJ mol-1C .

3、+1940 kJ mol-1D . -1940 kJ mol-14. （2分） (2018高二上娄底月考) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1B . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) H=-4b kJmol-1C . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1D . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H

4、=+4b kJmol-15. （2分） (2018高二上衡阳月考) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法错误的是（ ）C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g)H1 = akJmol1CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g)H2 = bkJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g)H3 = ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)H4 = dkJmol1A . 反应、为反应提供原料气B . 反应也是CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH(g)= CH3OC

5、H3 (g) + H2O(l)的H = kJmol1D . 反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = (2b + 2c + d ) kJmol16. （2分） (2018高一下宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油7. （2分） 关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH

6、2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯8. （2分） (2019高二下浙江期末) 在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是（ ） A . 若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2 ， 则表明该反应达到了平衡状态B . 若起始时充入3 mol SO3 ， 起始时SO3分解速率不变C

7、 . 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等9. （2分） (2019高二下吉林期中) 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生的反应类型依次是（ ） A . 水解反应、加成反应、氧化反应B . 加成反应、水解反应、氧化反应C . 水解反应、氧化反应、加成反应D . 加成反应、氧化反应、水解反应10. （2分） (2018高一下西安期末) 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（ ） A . 环丙烷B . 乙烷C . 甲烷D . CH3CH=CH211. （2分）

8、(2019高二上清远期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol-1B . 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . HCl和NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 H2(57.3) kJmol112. （2分） (2019高二上吉林月考) 已知某可逆反应

9、m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A . T1p2mnp放热反应B . T1T2p1p吸热反应C . T1p2mnT2p1p2mnp吸热反应13. （2分） (2018高二下北京期中) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 90 oC，纯水的pH0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 再加入n molCO和n

10、 molH2OD . 再加入2n molCO2和2n molH216. （2分） (2018高一下南宁期末) CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（ ） A . CO全部转化为乙醇B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C . CO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D . 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化17. （2分） (2018高二下河口期中) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A . 常温下，1mol丁香

11、酚只能与1molBr2反应B . 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D . 香兰素分子中至少有12个原子共平面18. （2分） (2019高二上吉林月考) 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s） H2S（g），K1；S（s）+O2（g） SO2（g），K2 则反应：H2（g）+SO2（g） O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ） A . K1+K2B . KK2 C . K1K2D . 19. （2分） (2018高二上镇原期中) 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中

12、A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前(正)(逆)B . 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率(B)=0.02 molL1min1C . 图所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0D . 200时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.520. （2分） (2018高二上大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿

13、的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深21. （2分） 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再改变B . 体系的温度不再改变C . 消耗1molN2的同时，新生成3molH2D . 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率（N2）：（H2）：（NH3）1：3：222. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A .

14、在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变23. （2分） (2019高二上杭州期中) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（ ） A . 生成CH3COOH总反应是化合反应B . 吸收能量C . CH4CH3COOH过程中，有C

15、-H键发生断裂D . 过程形成了C-C键24. （2分） (2018高二上吉林期中) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（ ） 甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012A . 甲中反应的平衡常数小于乙B . 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C . 该温度下，平衡常数值为400D . 平衡时，甲中O2的

16、转化率大于乙中O2的转化率25. （2分） (2019吉安模拟) 物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ） A . AF,H =一H6B . H1 +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0C . CF,H= H1+ H2 + H6D . 若AC为放热过程，则H3 + H4 + H5 + H6 0二、 综合题 (共2题；共7分)26. （4分） (2018高二上镇原期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E10，E20），回答下列问题 （1） 图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），反应热H的表达式为_（2） 当反应达到平

17、衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大“减小”或“不变”），化学_平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 27. （3分） (2018高三上河北期中) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。 （1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某温度下，在2 L密

18、闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟(CO2)=_；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_；该温度下反应的化学平衡常数为_。 （3） 在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2 CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是_。 A . 正(H2):逆(CH3OH)=3:1B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气的平均摩尔质量不再变化D . 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变（4） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A

19、容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 （5） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_三、 填空题 (共2题；共4分)28. （2分） (201

20、8高二上宁都期中) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_（2） 已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-196.6kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H-113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_kJmol1（3） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_（保留两位小数） （4） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述