高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

1、高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 室温下，下列说法中不正确的是（ ） A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH72. （2分） (2018高二上原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（ ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H

2、2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O22H2O4. （2分） (2018衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中

3、pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH75. （2分） (2018高三上河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5 ， 下列说法错误的是（

4、） A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=36. （2分） (2019高二上日喀则期末) 物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、KY、KZC . KZ

5、、KY、KXD . KY、KZ、KX7. （2分） (2017高一上德州期中) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A . AB . BC . CD . D8. （2分） 以下物质的性质只与温度有关的是（ ）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度9. （2分） 用纯净的

6、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应10. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C . 由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . c(Fe2+)1.0 molL1溶液：

7、H+、K、Cl、NO311. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量

8、CuO，调节溶液的pH至4左右12. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.91012 ， 故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动13. （2分） 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热

9、反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L14. （2分） 可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（ ）A . V正=0B . V逆=0C . V正=V逆0D . V正=V逆=015. （2分） (2018高二上北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在容积不变的密闭容器中进

10、行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05molL-1B . Y为0.1molL-1C . Z为0.2molL-1D . W为0.1molL-117. （2分） (2017高二上绍兴期末) 常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH）的关系如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . d点溶液中：c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）B . c点溶液中：c（Na+）c

11、（HCO3）c（CO32）C . b点溶液中：c（H+）=1107molL1D . a点溶液中：水电离出的c（H+）=11010molL118. （2分） (2016高一下辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（ ） A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化19. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ） A . 加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀

12、释，溶液中 不变，n（OH）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO+H+逆向移动，K变小20. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol21. （2分） (

13、2017高一上临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（ ）A . H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe3FeCl2C . MgO+2HClMgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl22. （2分） (2019高二上长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ） A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大23. （2分） (2015高二上宁波开学考) 根据图，下列判断中正确的

14、是（ ） A . 烧杯a中的溶液pH降低B . 烧杯b中发生氧化反应C . 烧杯a中发生的反应为2H+2eH2D . 烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl224. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（ ） A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4Cu（OH）225. （2分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeC

15、l3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体二、 填空题 (共3题；共33分)26. （6分） (2018高二下贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于三种不同的环境中 请回答:（1） 金属腐蚀主要分为_腐蚀和_腐蚀两种。 （2） 铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填序号)。 （3） 中正极的电极反应式为_，中负极的电极反应式为_。 （4） 据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_(填序号)。 健身器材刷油漆自行车钢圈镀铬将钢管用导线与铜条连接将钢管用导线与碳棒连接2

16、7. （20分） (2019高一下白城期末) （1） .在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2） .在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3） 该反应的化学平衡常数表达式为K _。

17、（4） 该反应的化学平衡常数表达式为K _。 （5） 能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A 一定温度下容器中压强不变B 混合气体中 c（CO）不变C v正（H2）v逆（H2O）D c（CO2）c（CO）（6） 能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A 一定温度下容器中压强不变B 混合气体中 c（CO）不变C v正（H2）v逆（H2O）D c（CO2）c（CO）（7） 某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得c（CO）= 0.0080mol/L，则CO2的转化率为_用H2浓度变化表示的反应速率为_（8） 某温度下，将CO2和H

18、2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得c（CO）= 0.0080mol/L，则CO2的转化率为_用H2浓度变化表示的反应速率为_（9） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。 （10） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。 （11） .一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应: A（g）+2B（g） 2C（g）H0达到平衡状态。在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_（填字母）A 向正反应方向移动

19、B 向逆反应方向移动C 不移动（12） .一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应: A（g）+2B（g） 2C（g）H0达到平衡状态。在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_（填字母）A 向正反应方向移动B 向逆反应方向移动C 不移动（13） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示: 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时_;t8时_;t2时平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动.（14） 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示: 可见反应在t1、t3、t7时都达到

20、了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时_;t8时_;t2时平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动.28. （7分） (2018高二下伊宁期末) 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：（1） 写出焙烧产物NH3的电子式_。 （2） 为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。 （3） “调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_三、 实验题 (共1题；共7分)29. （7分） (2018高三上西安期中) 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下： 检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭k2打开k1 ，