陕西省语文高三上学期化学第一次月考试卷B卷（考试）

1、陕西省语文高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ） A . Na2CO3可用于治疗胃酸过多B . 水玻璃浸泡过的木材能防腐C . 明矾用于饮用水消毒D . 晶体硅用于制造光导纤维2. （2分） (2015高一上广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ） A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） 下列粒子的半径关系正确的是（ ） A . r（Na）r（Mg）r（Al）r（K）B . r（

2、K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg） D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）4. （2分） 下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（ ） A . 学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3B . 用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性C . 家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌D . 市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝5. （2分） 由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有

3、关认识不正确的是（ ）A . 键不属于共价键，是另一种化学键B . s-s键与s-p键的对称性相同C . 分子中含有共价键，则至少含有一个键D . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO47. （2分） (2019高二上浦东期末) 某元素的原子有3个电子层，最外层电子数是6个的是（ ） A . 碳B . 氧C . 硫D . 氮8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2S

4、O3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀9. （2分） (2018高一上安平期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入

5、澄清的石灰水中10. （2分） 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体11. （2分） 下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化12. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白

6、色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO413. （2分） (2018高一上吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量14. （2分） (2018高一上抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D

7、. 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液15. （2分） (2018高三上长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2 ， 从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ） A . 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B . NO2转化为N2O4的转化率为20%C . 容器甲中NO已反应完D . 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2 ， 此时

8、活塞恰好回至D处，则a小于0.0116. （2分） (2018高一上东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：217. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的

9、溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL-1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg = 2NH3+H2+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴饱和FeCl3溶液，

10、再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+19. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ） A . 用于实验室制取少量CO2B . 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C . 用于模拟生铁的电化学腐蚀D . 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl320. （2分） (2019高一下浙江月考) 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A . 200mLB . 100

11、mLC . 50mLD . 无法计算21. （2分） 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一下列由实验现象得出正确结论的是（ ） 选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液A . AB . BC . CD

12、. D22. （2分） (2018新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色23. （2分） (2016高三上武清期中) 在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3

13、H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ） A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体24. （2分） (2016高一下武城期中) 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液强 HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeSA . B . C . D . 全部二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） 某学习小组按如下实验流程

14、探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）

15、 根据表中数据绘制滴定曲线：_;.该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。（4） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。26. （3分） (2019高一下深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2

16、Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1） 步骤I中的分离操作名称是_，溶液A中的溶质有_(填化学式)。 （2） 步骤中反应的离子方程式是_。 （3） 证明溶液B中含有Fe2+的方法是_。 （4） 步骤可选用的试剂是_（填序号）。 a. NaOH溶液b. 氨水c. 盐酸（5） 在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。 三、 填空题 (共3题

17、；共10分)27. （3分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 28. （4分） (2018高二上永年开学考)

18、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 29. （3分） (2016高三上西安期中) 现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简） （1） 该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_ （2） 如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_，理由是_ （3） 若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_; （4） 若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）