黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、黑龙江省语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 酸雨是指（ ）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH5.6的雨D . pH=5的雨2. （2分） (2018高一上薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上湖南月考) 物质的分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3）下列物质与它属

2、于同类的是（ ） A . 石墨、氧气B . H2O、N2O4C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO34. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . SO2B . CH3COOHC . CaOD . Na5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列仪器名称为“长颈漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2018乌鲁木

3、齐模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 SiCl4 SiB . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO38. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物9. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A

4、 . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2ONa+2OH+H2B . NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2+OH+HCO CaCO3+H2OC . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO +4NH +2H2OD . 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+7OHAl（OH）3+AlO +2H2O10. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁

5、达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料11. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+OH C . NaNO3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO4212. （2分） (2016高一上会宁期中) 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ） A . K+ Na+ OH SO42B . Mg2+ SO42 NH4+ ClC . K+ Na+ HCO3 ClD . K+ Na+ NO3 CO3213. （2分） (2017高一上西湖期中) 将标

6、准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl15. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时

7、，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 1molOH的质量为17gmol1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2molL117. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ） A . 0.4mol氧气B . 4时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖18. （2分） (2019高三上山西月考) 类推思维是化

8、学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向溶液中通入少量SO2：C

9、a2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（ ） A . Na+B . OHC . Mg2+ D . Cl20. （2分） (2018高一上湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ） A . 3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，

10、22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH含10NA个电子21. （2分） 下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B . 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D . 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来22. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列离子在溶液

11、中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、Cl-、NO3-B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C . K+、Ba2+、OH-、I-D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-23. （2分） (2016高一上安庆期中) 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl 可加入的试剂是（ ）A . Cl2B . KMnO4

12、C . FeCl3D . HCl24. （2分） 用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是molkg1。5 molkg1的硫酸的密度是1.289 4 gcm3 ， 则其物质的量浓度是（ ）A . 3.56 molL1B . 5.23 molL1C . 4.33 molL1D . 5.00 molL1二、 综合题 (共5题；共33分)25. （5分） (2017高一上宝坻期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值请回答下列问题： （1） 0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等 （2） 质量相同的HCl、NH3、CO2、O2

13、四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_ （3） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_； （4） 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 26. （6分） (2018高一上云南期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答： 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1） A,B,C,D溶液中溶质

14、的化学式：A_；B_；C_；D_。 （2） 写出上述实验中有关反应的离子方程式：_；_。 27. （12分） (2018高三上桂林月考) （1） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反应中氧化剂是_。（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3） 请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_H2O 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（4）

15、 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 28. （4分） (2018高一上吉林期中) 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有_。 （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 （3

16、） 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)： 偏大的有_；无影响的有_。 A称量用了生锈的砝码B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线29. （6分） (2018高一上包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ （2） 实验开始时应先将活塞a_

17、（填“打开”、“关闭”） （3） 简述生成Fe（OH）2的操作过程_ （4） 实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_ （5） 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 三、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案： （1） 称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。 （2） 现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。 第 14 页 共 14 页参考答案