青海省高二上学期化学期中考试试卷(B)（II）卷

1、青海省高二上学期化学期中考试试卷(B)（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分） (2018高一下南宁期末) 关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（ ） A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3. （2分） (2017高二

2、上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知：H2（g

3、）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I25. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H

4、2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/mol6. （2分） (2016高一下广东期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ） A . B的体积分数B . 气体平均相对分子质量C . 气体的总压强D . 混合气体的密度7. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列

5、说法错误的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+npD . C的体积分数减小8. （2分） (2018贵阳模拟) 铬()的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（ ） A . 通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B . 阴极室最终只能得到Na2SO4和H2C . 阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2OD . 分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-9

6、. （2分） 某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是（ ） A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB . 若ab，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有ab10. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色

7、不变D . 颜色褪去11. （2分） (2018泰州模拟) 某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na在两极间移动。下列说法正确的是（ ）A . 光充电时，化学能转变成光能B . 光充电时，电极B为阴极C . 放电时，Na向电极A移动D . 放电时，电极B发生反应：I 2e=3I12. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ） A . 混合体系中气体密度发生变化B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 反应物的转化率改变13. （2分） (2015高二上沈阳月考) 用CO合成甲醇（C

8、H3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3B . 平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）C . 正反应速率：v（a）v（c） v（b）v（d）D . 平均摩尔质量：M（a）M（c） M（b）M（d）14. （2分） (2016高一下汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是

9、Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液二、 填空题 (共4题；共29分)15. （8分） (2016高二上包头期末) 看图回答下列问题 （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极_；负极_ （2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应方程式为_; （3） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的正极反应式为：_ （4） 如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：C

10、H4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_ 16. （7分） 氮元素能形成多种多样的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=_20min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的转化率将_（填选项前字母）a增大b减小c不变d无

11、法判断t时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_；A混合气体的密度保持不变B混合气体的颜色不再变化C混合气体的气体压强保持不变DN2O4 与NO2的物质的量比为10：3若反应在t进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化学键NHNNNNOH键能（kJ/mol）390190946460则使1mol N2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_17. （9分） 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）

12、+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ （3） 与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点_; （4） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成 它是将_能转化为_能的装置其装置a端是_极，电极方程式为_b端是_极，电极方程式为_18. （5分） (2017高二上荆州期中) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气

13、囊关闭K2 ， 将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L（1） B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过_的现象进行判断（2） 若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有_；Ac（NO2）BNO2的体积分数CNO2的转化率D 若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有_ANO2的转化率B混合气体的平均相对分子质量C Dn（NO2）（3） 若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容

14、器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率（NO2）等于_（4） 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L三、 综合题 (共1题；共8分)19. （8分） (2015高三上余杭期中) 2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0写出该反应的平衡常数表达式_判断该反应在一定条件下，体积恒定的密

15、闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚Cv（CO2）：v（H2）=1：3D容器内压强保持不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g） 在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示据此判断：该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线_（3） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g

16、）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_（4） 液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（5） 美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，