青海省高考化学模拟试卷（II）卷

1、青海省高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（ ） A . 红磷、医用酒精、纯碱B . 甲烷、加碘盐、石灰水C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、天然气、石油2. （2分） (2019高三上青浦期末) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 纯碱、烧碱均属于

2、碱C . 电离时能产生H+的化合物，一定是酸D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物4. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40，其输

3、出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)baC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2016高二下锦州期末) 立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等） 对上述有机物的下列说法中正确的是（ ）盆烯、月桂烯

4、、柠檬烯都能使溴水褪色；棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体；月桂烯、柠檬烯互为同分异构体；立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物A . B . C . D . 17. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D .

5、 Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应18. （2分） (2018银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液，生成蓝色沉淀，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp（ZnS）Ksp（CuS）B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明HCO3电离H+能力强于Al(OH)3C将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀

6、硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为b3aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大20. （2分） 下列有机物沸点最高的是（ ）A . 甲烷B . 乙烷

7、C . 乙醇D . 乙二醇21. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C . 0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH722. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19gH3O+含有10 NA个电子C . 1molFe与1 molCl2充分反应转移电子

8、数为3NAD . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA23. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下，将0.10molL1的盐酸滴入20mL0.10molL1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示已知：pOH=lg c（OH），下列说法正确的是（ ） A . M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）B . Q点所示的溶液中c（NH4+）c（Cl）c（H+）=c（OH）C . N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl）D . M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同24. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述中正确的是（ ）

9、 A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质25. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl ， Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色

10、沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是二、 解答题 (共7题；共55分)26. （7分） (2016北京模拟) PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下 （1） A中的官能团名称是_（2） 已知反应属于加成反应，上述转化中还有_（填序号）也属于该反应类型（3） 反应的条件是_（4） E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是_（5） 反应的化学方程式是

11、_（6） 2分子乙炔之间也可以发生类似的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是_（7） 依照PI的合成路线，若将反应中的反应物“ ”改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是_27. （8分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L（1） 160

12、g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_（2） 发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3） 吸收塔内的反应的化学方程式为_吸收塔的温度不能超过20，其目的是_（4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_（5） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（选填序号）aNa2O2bNa2ScFeCl2（6） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号

13、）a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_（填操作名称）28. （10分） (2018高三下南宁月考) .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_，C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。（2） 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl36H2

14、O晶体得到无水氯化铁的操作:_（3） .利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。（4） 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。 （5） 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_29. （3分） 矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示 （1） CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为_ （2） 化学式中x、y、m

15、的代数关系式为_ （3） 为确定CaxMgySi8O22（OH）m的组成，进行如下实验： 准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）_30. （10分） (2016新课标卷) 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答下列问题：（1） 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_（2） 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_（3） 2O2（g）+N2（g）N2O4（

16、l）H1N2（g）+2H2（g）N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.01014）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_（5） 联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1kg的

17、联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_31. （10分） (2015高三上庄河开学考) 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下： 废铁屑 溶液A 莫尔盐（1） 向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_； 证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_（填序号字母）a酚酞溶液bKSCN溶液c烧碱溶液dKMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_、过滤（2） 将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转

18、，说明_ （3） 为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL则样品中Fe2+的质量分数为_（已知反应中MnO4变为Mn2+） （4） 从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_；_接_将装置C中两种液体分离开的操作名称是_装置D的作用是_ 32. （7分） (2017湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下： 已知：一个碳原子上连接2个OH不稳定，容易脱水变成 （1） 化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_ （2） 化合物IV合成化合物V的反应类型为_，化合物V合成化合物VI反应类型为_ （3） 写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式_ （4） 有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为_; （5） 参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线_; 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3