黑龙江省语文高三理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、黑龙江省语文高三理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化2. （2分） (2016高二上大连期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为： 的烃，下列说法正确的是（ ） A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D .

2、该烃属于苯的同系物3. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成4. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g5. （2分） (2016高二下右

3、玉期中) 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（ ） RTQWGA . 离子半径：TWGB . 最简单气态氢化物的热稳定性：QRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGD . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性6. （2分） (2016高一下广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高

4、B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高7. （2分） (2017高二上芜湖期末) 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ） A . 10mLB . 5mLC . 大于5MlD . 小于5mL二、 综合题 (共5题；共34分)8. （6分） (2016高三上河北期中) 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水 阳离子Na+Al3+Fe3+

5、Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1） 据此推断A、C的化学式为：A_；C_ （2） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ （3） D溶液中滴入石蕊试液，现象

6、是_，原因是_（用离子方程式说明） （4） 步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL 9. （3分） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1） 推测反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 相同条件下，反应在2L密闭容器

7、内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=_下列说法正确的是_A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡10. （8分） (2018高三上张家口期末) 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：请回答下列问题；（1） （研

8、磨）的目的为_。所加纯碱不宜过量太多，理由为_。 （2） “焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有_（填化学式）。 （3） “酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_；滤渣1的主要成分为_（填化学式）。 （4） 已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数-lg c(M3+ )与pH 的关系如图所示：常温下，KspFe(OH)3=_；当调pH=4 时，溶液中Al3+_（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全）（5） “煅烧”时，反应的化

9、学方程式为_。 11. （9分） (2018凉山模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题: （1） 基态铁原子的价电子轨道排布图为_。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是_。 （2） 已知FeCl3的沸点:319，熔点:306，则FeCl3的晶体类型为_。 （3） C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是_（填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是_。 （4） 一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示由图可知,该晶体的化学式为_，与每个Br紧邻Br有_个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的

10、原子坐标参数为_。12. （8分） (2018高三上汕头期末) 合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。II. 请回答下列问题：（1） X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。 （2） B的名称为_。 （3） 关于药物Y（ ）的说法正确的是_。(双选)A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处- OH的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4） 写出反应E-F的化学方程式_。 （5） 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6） 设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路_。 第 10 页 共 10 页参