黑龙江省语文高二上学期期末化学试卷D卷

1、黑龙江省语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学反应的说法中正确的是（ ） A . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生2. （2分） (2016高二下莆田期末) 反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B .

2、 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动3. （2分） 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（ ） A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B . 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C . 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D . 固体的溶解过程只与焓变有关4. （2分） (2015

3、高二下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞5. （2分） (2016高二上洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ） A . aB . bC . cD . d6. （2分） (2016高一下道县期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A . 反应速率可衡量化学反应的快慢B . 决定反应速

4、率的主要因素是反应物的性质C . 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率D . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的7. （2分） (2017高二下萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6104（已知 =2.14），向20mL0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . HNO2的电离方程式为HNO2=NO2+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14103molL1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2）c（Na+）c（H+）

5、c（OH）D . X值等于208. （2分） (2016高三上烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH39. （2分） (2016高二上九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（ ） pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c （OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离

6、程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句10. （2分） (2018高二上承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（ ）A . a点所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)c(HCO3)c(NH3 H2

7、O)c(CO32)B . NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D . 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)20. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B

8、 . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右21. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH

9、)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)22. （2分） (2016高二上黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgClAgIAg2SC . AgClAgIAg2SD . AgIAgClAg2S23. （2分） (2016高一下

10、定兴期中) 甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水下列叙述中不正确的是（ ） A . 负极的反应式为CH3OH+H2O6eCO2+6H+B . 氧气在电极上的反应是O2+4H+4e2H2OC . 电池工作时，H+由正极移向负极D . 电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极24. （2分） (2017高二上菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.8109 mol2/L2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . x数值为2105B

11、. c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等25. （2分） (2015博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中二、 填空题 (共4题；共31分)26. （4分） (2017高一上黄冈期末) 根据所学的化学知识回答下列问题： （1） 胶体区别于其他分散系的本质特征是_ （2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）_ （3） 实验室盛装Na

12、OH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）_ （4） 将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_ 27. （13分） (2016三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_

13、SO32+_Cr3+_SO42+_H2O（3） 实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为_氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4，SnCl4的熔点为33，沸点为114，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略） 装置中发生反应的离子方程式为_装置中的最佳试剂为_，装置的作用为_中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c

14、 molL1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为_（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下Cr2O72可被还原为Cr3+）28. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全

15、可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。29. （4分） (2016高二下城固期

16、末) 材料是经济和生态文明建设的重要物质基础生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生_腐蚀发生该腐蚀时的负极反应式为_三、 计算题 (共1题；共5分)30. （5分） (2017高二上天津期末) 将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（A）_c（HA） （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1 （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+） （4） 25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度 （5） 浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_（用序号表示