长春市语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、长春市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为 C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . N2的电子式： B . S2的结构示意图： C . NH4Br的电子式： D . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl3. （2分） 如图为农夫山泉矿泉水

2、瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ） A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素4. （2分） 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深5. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列实验的反应原理

3、用离子方程式表示正确的是（ ） A . 明矾净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2C1D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O7. （2分） 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ）A . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B . 若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到试管中液面上升并充满整

4、个试管C . 若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色D . 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气8. （2分） (2017高二上雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用下列说法正确的是（ ） A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C . 分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化9. （2分） 下列结论错误的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2SB . 稳定

5、性：HFHClH2SPH3C . 离子半径：K+Al3+S2ClD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4HClO10. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ， 记录时间C . 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D . 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象11. （2分） (2019高一

6、下吉林期中) 下列数值关系中不正确的是（ ） A . 原子序数原子核内质子数B . 元素周期表中周期数原子的电子层数C . 元素周期表中主族序数原子的最外层电子数D . 元素的种数原子种数12. （3分） 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（ ）A . 灼烧操作在蒸发皿中进行B . 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C . 若X为盐酸，则Z为CO2 ， 溶液丙只含NaCl和Na2CO3D . 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应13. （2分） (2018高二下南阳开学考)

7、化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下武汉期中) 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B . 萃取法C . 分液法D

8、 . 蒸馏法二、 非选择题 (共5题；共44分)15. （12分） (2018肇庆模拟) TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等）转化为CO2和N2等小分子物质。 （1） Ti基态核外电子排布式为_。 （2） 甲醛HCHO分子空间构型为_；分子中碳原子轨道杂化类型为_，键和键的个数之比为_， （3） 氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是_，还因为_。 （4） 甲苯分子中能够共平面的原子最多为_个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是_。 （5） 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO

9、，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出与CNO互为等电子体的微粒_分子或离子，写一种）。 （6） Ti(CN)42-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti(CN)42-的结构可表示为_。 （7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心）。该晶体中，Ti4+和周围_个O2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为_pm （用带NA的代数式表示）。16. （7分） (2015高一下合肥期中) 学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

10、回答下列问题：（1） 填写所示仪器名称：A_、B_ （2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热烧瓶中反应的化学方程式为_ （3） 问题探究： 试管D中发生反应的离子方程式是_甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_装置G中出现的实验现象为_，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素17. （10分） 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪

11、器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_（2） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+Mn

12、O2MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（3） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_18. （5分） 氨气是无色有刺

13、激性恶臭的气味，极易溶于水的气体如图是实验室制备氨气的装置图 （1） 写出氨气分子的电子式_; （2） 写出实验室制备氨气的化学反应方程式_; （3） 检验氨气收集满的方法是：在集气瓶口放一张湿润的_试纸，若变蓝色，表示氨气收集满了 （4） 将生成的氨气溶于水后再滴加酚酞，溶液变_色 （5） 取两根玻璃棒，用第一根玻璃棒醮浓氨水，用第二根玻璃棒醮取浓盐酸，将两根玻璃棒靠近，在两根玻璃棒中间可以看见产生大量的白烟，化学反应方程式为_ 19. （10分） (2015成都模拟) 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：（1） 【制备产品】该小组由废铁屑

14、（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_，然后将废铁屑用水洗涤23遍将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_，_滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存（2） 【测定FeSO47H2O含量】称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_胶头滴管，250ml容量瓶准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_（已知Mr（FeSO47H2O）=278）若测量结果偏小，则可能是在定容时_（填“俯视”