青海省语文高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、青海省语文高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D

2、. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀3. （2分） (2018韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极4. （2分） (2018高一下保山期末) 下列结论正确的是（ ） 微粒半

3、径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 5. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ， 已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：ZRWB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmYHnRD . Y、Z、R三种元素

4、组成的化合物水溶液一定显碱性6. （2分） 将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）2HI（g）H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（ ）A . 用NH3表示反应的速率为1 mol/（Lmin）B . 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C . 该温度下反应的平衡常数为20 mol2/L2D . 加压时反应的平衡不会移动7. （2分） 下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（ ） A . 皂化反应B . 焰色反应C . 水解反

5、应D . 钝化反应8. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准

6、状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA10. （2分） 下 列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）A . Be C BB . Cl O LiC . Al S SiD . C S Mg11. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中

7、和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H=57.4kJmol1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H212. （2分） 第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A . 通入空气的电极发生氧化反应B . 通入氢气的电极为正极C . 正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-=2H2OD . 总反应式为：O2+2H2=2H2O13. （2分） (2016高一下成都期末) 下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A

8、. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B . 燃料电池的能量转化率可达100%C . 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化14. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴

9、加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成15. （2分） 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ） A . X与Y可能形成共价化合物XYB . X与Y一定位于同一周期C . X与Y不可能位于同一主族D . X与Y不可能形成离子化合物XY16. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（ ） 位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物

10、的焰色反应颜色呈黄色A . B . C . D . 二、 填空题 (共7题；共51分)17. （5分） 有下列几种物质：A石墨和金刚石 B35Cl和37Cl CCH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D丁烷和新戊烷 E 请把合适字母填入以下横线里：（1） 属于同素异形体的是 _（2） 属于同位素的是 _ （3） 属于同分异构体的是 _（4） 属于同系物的是 _ （5） 属于同种物质的是 _18. （4分） 在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）通过非极性键形成的原子晶体是_（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分

11、子是_（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_19. （6分） (2016高一下微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数DABC，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为： ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空： （1） A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_（填“强”或“弱”） （2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_（填化学式） （3） B的活泼性比钙的_（填“强”或“弱”） （4） 写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应_ 20. （8分） (2016六安模拟) A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，

12、A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍请回答下列问题：（1） F的基态原了价电子排布式为_；（2） B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_；（用元素符号回答）（3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 ；A . 分子中都含有键和键B . 中心原子都sp杂化C . 都是含极性键和非极性键的非极性分子D . 互为等电子体E . B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4） F2+能与BD分子形成

13、F（BD）42+，其原因是BD分子中含有_；（5） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为_ 21. （8分） (2019淮北模拟) 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成

14、，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） 仪器A的名称是_，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_。 （2） 反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是_，其操作方法是_。 （3） 实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式_。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明_。 （4） 关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是_。在55之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是_。 22.

15、 （7分） (2016高三下信阳开学考) 已知化学反应： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 现有反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_ （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_据此关系式及上表数据，也能

16、推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写序号） A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量（4） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_23. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用

17、玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2