青海省高三理综-化学二模考试试卷B卷

1、青海省高三理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下温州期中) 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展人们对废旧电池的处理的主要目的是（ ） A . 回收电池外壳的金属材料B . 回收电池中的二氧化锰C . 回收电池中的石墨电极D . 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染2. （2分） (2018高二上怀柔期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ） A . 混合气体

2、中一定有甲烷B . 混合气体可能是甲烷和乙烯C . 混合气体中一定有乙烷D . 混合气体可能是乙烯和乙炔3. （2分） 下列各组物质中，不是按“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3H2SO4bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2SO2cFeCl2CH3CH2OHAl2O3SO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数C . 1molH2O中含有2mol H和1mol OD

3、. 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol5. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ6. （2分） 有关右图装置，描述

4、正确的是（ ）A . 电流从锌电极经金属导线流向铜电极B . 锌为阴极，铜为阳极C . 负极的电极反应式为：Zn-2eZn2+D . 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变7. （2分） (2018高二上邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共37分)8. （12分）

5、 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1） 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁xMg(OH)2yMgCO3（2） 为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成

6、分为_实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量_白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量_稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子（3） 为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。装置C的作用是_；白色不溶物的化学式为_。（4） 根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_。9. （6分） 密闭容器中发生如下反应：A（g）

7、+3B（g）2C（g）H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题： （1） 下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_； （2） 产物C的体积分数最大的时间段是_；A的物质的量最大的时间段是 _（3） 反应速率最大的时间段是_ 10. （7分） (2018东城模拟) 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。（1） 过程i中H2S发生了 _（选填“氧化”或“还原”）反应。 （2） 过程的离子方程式是_。 （3） 已知：Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2

8、时沉淀完全。30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：_。（4） 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。该过程的热化学方程式是_。比较压强P1和p2的大小关系：p1 _p2（选填“”“”或“=”）。（5） CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。吸收池中发生反应的离子方程式是 _。结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：_。11. （9分） (2018广西模拟) 镧系为元素周期表中第B族、原子序

9、数为5771的元素。 （1） 镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_。 （2） 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为_。 （3） 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547（4） 元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2Ce(NO3)6。组成配合物

10、的四种元素，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：_(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_，分子中所含化学键类型有_(填字母)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.配位键（5） PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为 g cm-3，NA=_;(用含a、的代数式表示)。 12. （3分） (2015高二下常德期中) 现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应C、加成反应D、酯化反应 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1） 乙烯使溴水褪色_； （2） 甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失_； （3） 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色_ 第 10 页 共