黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B . 自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来C . 有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的D . 著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界”2. （2分） (2017江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染工业制备

2、高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的还原剂只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产3. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.011022 ， 此气体摩尔质量为（ ） A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol4. （2分） 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区

3、别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关5. （2分） (2017高一上西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ） A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液6. （2分） 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯7. （2分） 下

4、列说法正确的是（ ） A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO45H2O是一种混合物8. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA9. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A

5、 . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2+OH+HCO3BaCO3+2H2O10. （2分） 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . Cu与AgNO3反应：2Ag+Cu=Cu2+2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3CO

6、O+H2OD . CuSO4与Ba(OH)2反应：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)211. （2分） 下列关于萃取操作的说法正确的是（ ） A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应12. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C

7、. 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤13. （2分） (2016高一上吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L14. （2分） (2018高一上和平期中) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B . X、Z烧杯中分散质相同C . Y中反应

8、的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2D . Z中分散系能产生丁达尔效应15. （2分） (2018高一上芮城期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤错误的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上咸阳期末) 下列电离方程式，不正确的是（ ） A . KOHK+OHB . NaHCO3Na+HCO3C

9、. NH3H2ONH4+OHD . CH3COOHCH3COO+H+17. （2分） (2016高一上武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Cu2+、Cl、NO B . K+、Na+、CO 、S2C . K+、Na+、CH3COO、SO D . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl18. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原

10、温度后溶液中有固体析出19. （2分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+20. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反

11、应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确21. （2分） 某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且各种离子的物质的量浓度相等现取三份溶液进行如下实验：第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰第三份溶液：加入足量稀盐酸，

12、有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 步骤中的白色沉淀为2种钡盐B . 溶液中难以确定Cl的存在与否C . 原溶液中所含的离子有5种D . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，不能确定其它离子是否存在22. （2分） 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2(2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2(4)H2SI22HISA . SI2Fe3+Cl2B . Cl2Fe3+I2SC . Fe3+Cl2SI2D . C

13、l2I2Fe3+S23. （2分） (2019高一上吉林月考) 有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ， 据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ） A . （2y-4x）/amolL1B . （y-2x）/amolL1C . （2y-2x）/amolL1D . （y-x）/amolL124. （2分） (2015高一上永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . C . D . 2

14、5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c molL1 ， 则下列关系中不正确的是（ ） A . w17c/(1 000)B . w17V/(17V22400)C . c1 000V/(17V22 400)D . (17V22 400)/(22.422.4V)二、 解答题 (共5题；共39分)26. （10分） (2018高二下南阳开学考) （1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H）之比为_。 （2） 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、

15、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： c（Cl）c（NH4）c（H）c(OH)c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）c（NH4 ）c（Cl）c（OH）c（H）c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）则上述关系一定不正确的是_（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为_（填序号）；若溶液中c（NH4）=c（Cl），则该溶液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是_溶液，

16、C是_。常温下若B溶液中c（OH）与C溶液中的c（H）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=_（填某个数）。 （4） 已知25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.7510-5，亚硫酸K1=1.5410-2、K2=1.0210-7.则25时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_（填化学式）。 （5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式_。 27. （9分） (2016高一上海南期末)

17、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）回答下列问题：（1） 在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_（2） 操作的名称是_在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目_ （3） 写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_（4） 在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_ （5） 实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装

18、置是_28. （8分） (2018高一上大庆期中) 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72)进行处理。 （1） 绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _。 （2） 试配平：_Fe2+_Cr2O72+_H+_Fe3+_Cr3+_H2O （3） 若该废水经处理后Cr3+的含量为1102 molm3，理

19、论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为1 gcm3)。 29. （6分） (2017高一上洛阳期中) 按要求填空：（1） 0.4mol OH的质量为_，其中含有_个电子（2） 质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为_；同条件下体积比为_（3） 标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是_、_（保留1位小数）30. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算