青海省高二下学期期中化学试卷（汉语班）（II）卷

1、青海省高二下学期期中化学试卷（汉语班）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污2. （2分） (2016浙江) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.17107 ， Ka2=4.901011 ， 在生

2、产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ）A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C . 当pH为5.0时，饮料中 =0.16D . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）3. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C

3、. 1107 molL1D . 11011 molL14. （2分） (2018佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)为10-7C . NaHX溶液c(H+)cbaB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强19. （2分） (2018福建模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是（ ） A

4、. 离子半径：XWZYC . 气态氢化物的稳定性：WFe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物

5、和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 23. （9分） (2018绵阳模拟) 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。 （2） 为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打

6、开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。B中发生反应的离子方程式是_。反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_。为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算

7、三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_填“偏高”“偏低”或“无影响”）。24. （7分） 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） 基态Ni原子的最外层电子排布式为_ （2） 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键1个（HB=NH）3分子中有_个键（3） 立方氮化硼结构和硬度都

8、与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 （4） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_ （5） 在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用a、NA表示） 25. （13分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 写出下列元素

9、符号：_、_、_、_。 （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式_; （4） 在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_;_。26. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代

10、号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b._(任写一种)。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1