长春市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、长春市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共30分)1. （2分） 下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ） A . 制铝：电解熔融态氯化铝B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：电解熔融态氯化镁D . 制钠：电解熔融态氯化钠2. （2分） 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）A . 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质B . 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰C . 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠D . 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧

2、化碳中混有的少量一氧化碳3. （3分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+H2SO4FeSO4+H2D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24. （2分） 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁5. （2分） 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，

3、pH一定少于7的是A . pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液6. （2分） 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论下列“推理”正确的是（ ）A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到NaD . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全

4、反应都获得4mol电子7. （2分） (2017房山模拟) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示：下列说法中，不正确的是（ ） A . 400时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800间，PtRh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H08. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列

5、说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）9. （3分） (2017天府模拟) （多选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列说法错误的是（ ） A . t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D

6、 . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数K=4.0101010. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B . 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2111. （2分） 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O212

7、. （2分） (2019高三上江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O13. （2分） (2018桂林模拟) 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL

8、0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB . 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-C . 常温下，甲胺的电离常数为Kb ， 则pKb=-1gKb=4.3D . c点可能存在关系:2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)14. （2分） (2016高二上株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 0.5 mol H2S

9、O4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数二、 非选择题 (共3题；共22分)15. （5分） (2014海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050molL1 ， 15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.04

10、1.848.858.069.070.471.071.0（1） 列示计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_ （2） 列式计算15时该反应的平衡常数_ （3） 为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_（要求写出两条） 16. （6分） (2015高三上方城开学考) 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法 （1） 有关热化学方程式如下： 水煤气法：CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=35.4KJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

11、H2=90.1KJmol1直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）H3=_KJmol1（2） 工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示 二氧化碳合成甲醇正反应的H_（填“”“”或“=”，下同）0M、N两点时化学反应速率：v（M）_v（N）为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是_图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=_（填数值，保留2位小数）（3） 一定条件下，向

12、容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_ 17. （11分） 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2 ， 且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率 下表为某同

13、学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 molL1KI溶液H2O0.01 molL1X 溶液0.1 molL1双氧水1 molL1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6（1） 已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响实验2中m=_，n=_ （2） 已知，I2与X反应时，两者物

14、质的量之比为1：2按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）_，才确保看到蓝色 （3） 实验1，浓度c（X）t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）t的变化曲线图（进行相应的标注） （4） 实验3表明：硫酸铁能提高反应速率催化剂能加快反应速率是因为催化剂_（填“提高”或“降低”）了反应活化能 （5） 环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s） 2AlI3（s）含I传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：_，充电时Al连接电源的_极 三、 选作题 (共4题；共8分)18. （2分） (2018聊

15、城模拟) 关于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列说法正确的是（ ） A . b、d、p都属于芳香烃,且互为同分异构体B . b、d、p的一氯代物均只有三种C . b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D . b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面19. （2分） 将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种20. （2分） 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A . 香叶醇的分子式为C10H18OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .

16、 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应不能发生取代反应21. （2分） (2017高二下赣州期中) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物下列说法正确的是（ ） A . 正四面体烷的分子式为C4H4 ， 其二氯代物有两种B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C . 苯为平面六边形结构，分子中存在CC和CC，能使酸性KMnO4溶液褪色D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色四、 解答题 (共6题；共19分)22. （5分） (2016高二上安庆期中) 苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线

17、如图： 已知 本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应（1） C中含氧官能团的名称为_；化合物 B的名称是_; （2） 上述合成路线中属于加成反应的有_处 （3） 写出下列化学方程式 C与银氨溶液反应_（4） 满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式有_种 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种能与FeCl3溶液发生显色反应红外光谱显示有 HCOO结构23. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于

18、水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2的离子半径，X元素为（ ）A . AlB . PC . ArD . K25. （2分） (2017高二下孝感期中) 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A . 与H2化合时X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来26. （2分） (2015高二下广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C