陕西省语文高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、陕西省语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关2. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决

2、定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率3. （2分） (2016高二上长沙期中) 25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 （NH4）2SO4 ， 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C .

3、 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化5. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3

4、）c（OH）6. （2分） (2018高一下天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O。有关此电池的推断错误的是（ ） A . 通入乙烷的电极为负极B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为27D . 溶液中的OH向负极移动7. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H

5、2OCH3COO+H3O+D . CO32+H2OHCO3+OH8. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . f电极为锌板D . e极发生还原反应10. （2分） (2016高一下周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A

6、 . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极11. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ） A . 在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C

7、. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD . 25时，CO32水解常数Kh=2104molL1 ， 当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=1012. （2分） 在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7则该酸和碱的组合可以是（ ） A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氨水C . 硫酸和氢氧化钾D . 醋酸和氢氧化钡13. （2分） 铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在正极发生的电极反应为：AgO+2e+H2O=Ag+2OHB . 在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓

8、度减少C . 该电池总反应的化学方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2OD . 当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA14. （2分） (2015高一上福建月考) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO 物质的量为（ ） A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol15. （2分） (2018高二下静海开

9、学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 16. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶

10、液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOHA . B . C . D . 17. （2分） (2018高二下北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（ ） A . 浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . 中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C . 中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶18. （2分） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生

11、态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式19. （2分） 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ， 把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附

12、近溶液的pH降低C . 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子20. （2分） (2016高二上温州期中) 25时，浓度均为0.1molL1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1molL1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO）21. （2分） (2016高一下烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应

13、2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大22. （2分） (2017高一上石河子期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ） A . 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B . 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C . 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药23. （2分） (2017茂名模拟) 已知草酸H2C2O4是

14、二元弱酸室温下向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中错误的是（ ） A . a点pH2B . b点表示的溶液中c（C2O42）c（H2C2O4）C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mLD . d点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）24. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ） A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极25. （2分）

15、下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。三、 综合题 (共2题；共12分)32. （7分） (2018高二上河池期末) 水的电离平衡曲线如图所示： （1） 若A点、B点分别表示25和100时水的电离平衡

16、时离子的浓度，则表示25的是_（填“A”或“B”），100时水的离子积为_。 （2） 100，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_。 （3） 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题： 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本实验_;(填“需要”或“不需要

17、”)指示剂。下列操作会使测定结果偏高的是_A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数33. （5分） (2018高二下房山期中) 在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850时发生反应CO(g) + H2O CO2(g) + H2(g)H 0。CO和H2O浓度变化如图所示。 （1） 则04 min内反应速率v（CO）为_mol/(Lmin)； （2） 1000时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 1000时物质浓度的变化t/minc(CO)/(molL-1)c(H2O)/(molL-1)c(CO2)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)00.2000.3000010.1380.2380.0620.0622c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.08460.0960.2660.1040.104c1数值_0.08 mol/L（填“” 或“=”）；表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母