黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v（B）=0.02mol/（Ls）C . v（C）=0.01mol/（Ls）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）2. （2分） 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A . 活化分子的能量明显增加B . 降低了反应的活化能C . 增加了活化分子的百分数D . 改

2、变了化学反应的能量变化3. （2分） (2019高二上达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz4. （2分） 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ） A . 2A（g）+B（g）2C（l）H=+Q3 kJmol1B . 2A（g）+B（g）2C（g）H=+Q2

3、 kJmol1C . 2A（l）+B（l）2C（g）H=+Q1 kJmol1D . 2A（l）+B（l）2C（l）H=+Q4 kJmol15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6. （2分） 下列电离方程式中，正确的是（ ）A . CH3COOH = CH3COO- + H+B . KClO3K+ + ClO3-C . NaOH = Na+ +

4、 OH-D . NaHSO4 = Na+ +HSO4-7. （2分） 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H=25kJ/mol已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等下列分析正确的是（ ） A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9b18. （2分） (2019高一下吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如

5、下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是：（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率

6、相等时10. （2分） (2016高二上大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）11. （2分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+

7、数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大13. （2分） 根据下面的信息，下列叙述不正确的是（ ） A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变

8、化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气14. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A . 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在

9、常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应15. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成NH3的反应C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅17. （2分） 常温下，下列各组比值为1：2的是（ ）A

10、. 0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32）与c（Na+）之比C . pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D . pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42）与c（CH3COO）之比18. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元

11、酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大19. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ） A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的 C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH

12、2COH（CH3）2的 20. （2分） (2017高二上宜昌期末) 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（ ） A . 60%B . 40%C . 24%D . 4%二、 非选择题 (共6题；共35分)21. （3分） (2017高三上白山期中) 现有下列状态的物质干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液铜熔融的KOH 蔗糖，其中属于电解质的是_，属于强电解

13、质的是_能导电的是_22. （3分） 写出下列物质的电离方程式：H2SO4_Ba（OH）2_Na2SO4_23. （4分） (2017高三上邵东月考) 根据问题填空： （1） 写出工业上分别以CH2=CH2为原料和C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：_（2） 已知离子反应：H2A+B=HA+HBH2A+2C=A2+2HC则H2A、HA、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为_（3） 向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图试写出OA段和CD段发生反应的离子方程式：_24. （6分） (2017高二

14、上射洪期中) 50mL 0.55molL1盐酸与50mL 0.50molL1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：_ （3） 若实验中改用50mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“减少”“不变”“增多”）； （4） 若实验改用25mL 0.55molL1硫酸与25mL 0.50molL1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热H_;（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 已知：

15、Q=cmt，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1gcm3，反应后混合溶液的比热容c=4.18J（g）1实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热H=_kJ/mol（保留一位小数）实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液20.320.323.620.320.323.720.320.325.920.320.323.8（6） 下列操作能引起H偏大的是：_（填序号）操作大烧杯上不盖硬纸板用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中25. （8分） (2015福建模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存

16、在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550）下通过下面两个反应共熔得到2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1=+Ql kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1（1） 写出电炉中发生总反应的热化学方程式_三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：（2） 写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水在废水中先

17、加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收 （3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为_、_、_ （4） 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_ （5） 如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象处理该厂废水最合适的工艺条件为_（选填字母）a调节pH=9b调节pH=10c反应时间30mind反应时间120min（6） 己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1103K2=6.3l08K3=4.21013，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH_7（填，=，） 26. （11分） (2017高二上衡阳期末) 能源短缺是人类社会面临的重

18、大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是_a、容器各物质的浓度保持不变；b、