青海省高三上学期期末化学试卷A卷

1、青海省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择 (共16题；共37分)1. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验ClB . 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C . 1 molL-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止2. （2分）

2、(2018高一下六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . Na2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液3. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na+2OH-+2H2B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+Ba2+SO42-+OH-= BaSO4

3、+H2O4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3B烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KID烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上武汉期末) 某羧酸酯的分子式为C19H28O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，

4、该羧酸的分子式为（ ） A . C15H24O5 B . C15H18O4C . C15H20O5D . C15H12O56. （2分） (2016高二上安阳期中) 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=1010 molL1 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于105 molL1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性7. （2分） (2016高三上厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ） A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气

5、8. （7分） (2019高一上南昌期末) 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：乙_、H_； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 写出金属A与水反应的离子方程式_； （4） 写出金属B与D的溶液反应的离子方程式_； （5） F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式_；现象为_。 9. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列过程不可逆的是（ ） A . 食盐

6、的溶解B . 硬脂酸钠的盐析C . CuCl2的水解D . 蛋白质的变性10. （2分） (2017高二上双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A . 在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动11. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱

7、中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12. （2分） (2018高一下六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物13. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金

8、属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ14. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ， 现将此溶液分成三等份，进行如下实验： 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）A .

9、 K+不一定存在B . Ba2+、Mg2+不一定都存在C . Cl-不一定存在D . 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L15. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 16. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（ ） A . Na2S的水解：S2+2H2OH2S+2OHB . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=SO

10、32+2HClO二、 非选择题 (共6题；共59分)17. （11分） 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题 （1） 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号） g接_，_接_，_接_（2） 装置烧瓶中反应的化学方程式为_ （3） 装置中的现象是_，装置的作用是_ （4） 装置中反应的离子方程式为_ （5） 向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_ 18. （9分） (2017高二上小金期末) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素

11、的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示 回答下列问题：（1） 图B对应的物质名称是_， （2） d中元素的原子核外电子排布式为_ （3） 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_ （4） 图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_ （5） k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） 19. （8分） (2016高三下历城月考) 2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验 （1） 实验制备实验原理：2Na2CO3+3

12、H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重装置中球形冷凝管的作用是_使用冷水浴的作用是_加入适量NaCl固体的原因是_2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_（2） 活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为3

13、2.70mL活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）100%cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）滴定终点的判断依据为_滴定过程中涉及的化学方程式_活性氧含量为_（3） 产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算方案二_20. （9分） (2015高一下克拉玛依期中) 根据题意填空 （1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表此电池 的负极是_，电极反应式为_；正极的电极反应式为_

14、 （2） 一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着_的变化，能量变化通常主要表现为_的变化，即_或者_ （3） 可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8molL1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：_，用O2的浓度变化表示的反应速率为_ 21. （15分） (2017高二上芗城期末) 将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求： （1） 平衡时各物质的浓度； （2） 平衡时SO2的转化率； （3） 该条件下的平衡常数K 22. （7分） (2016高二下六安月考) 有机物A只含有C，H，三种元素，16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O2；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有C=O键和C=C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1 （1） A的分子式是_A的结构简式是_；该分子中的含氧官能团的名称是_ （2） 下列物质中，一定条件能与A发生反应的 ； A . H2B . KMnO4C . Br2（3） 该分子中在同一平面上的原子最多有_个 第 13 页 共 13 页参考