长春市高考化学三模试卷（II）卷

1、长春市高考化学三模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+ZC . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2+HCl；C

2、u（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD . BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO43. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br4. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功“长征

3、七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应5. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ） A . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2B . NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0C . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0D . X2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H06. （2分） (2016高二下乐安期中) 某气态烃0.5mol

4、恰好与1molHCl了加成，1mol生成物又可与3mol Cl2发生取代反应，则此烃可能是（ ） A . C2H2B . CH2=CHCH=CH2C . CHCCH3D . CHCCH2CH37. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4

5、3-的物质的量浓度相同8. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（ ） A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出二、 非选择题 (共3题；共35分)9. （20分） (2019高一上大庆期末) 某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd） （1） 装置的作用是_。 （2） 装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，

6、发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。 A . H2SO4溶液B . CCl4C . 苯D . 稀硝酸（3） 检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。 （4） 请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接_，_接_，_接_，_接_。 （5） 若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想： 生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物生

7、成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（6） 装置的作用是_。 （7） 设计实验方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。 （8） 检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。 （9） 若反应

8、过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想： 生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式_。II. 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为_。（10） 设计实验

9、方案证明装置中加入的金属钠部分被氧化_。 10. （8分） (2018高二下西城期末) 甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1） 实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_。 （2） 实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_。 （3） 试管中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_。 （4） 试管中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_。 （5） 对比实验和可得出的结论是_。 （6） 对比实验和可得出的结论是_。 （7） 针对实验中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验中观察到_，证实乙的猜想正确。 （8） 针对实验中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验中观察到_，证实乙

10、的猜想正确。 11. （7分） (2019哈尔滨模拟) 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3)3 ， 溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KCIO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4 ， 易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。 （2） 装置B吸收的气体是_（写化学式），装置D的作用是_。 （3） 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25

11、，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K2FeO4)，反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4） K2FeO4粗产品中含有Fe（NO）3、KCI等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。 （5） 测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品02100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用001000molL-1的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL已知：Cr(OH） +FeO =Fe（OH)3+CrO +OH-,2CrO +2H+=Cr2O +H2O,Cr2O +6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。则K2FeO4产品的纯度为_%（保留1位小数)。第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-